专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》课后练习题 一、单选题 1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价化合物可能含离子键 B．离子化合物可能含共价键 C．离子化合物中一定不含共价键 D．共价化含物中一定含离子键 2．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图1所示。下列说法错误的是 A．F位于元素周期表p区 B．该晶体属于离子晶体 C．位于构成的四面体空隙 D．每个周围距离最近且等距的有4个 3．下列有关说法不正确的是 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个 C．晶体中(晶胞结构如图3所示)每个和12个相紧邻 D．金属Cu中原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8 4．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是 A．HCl和NaOH B．和 C．Si和Cu D．和NaCl 5．下列关于分子晶体的说法不正确的是 A．分子晶体中含有分子 B．固态或熔融态时均能导电 C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是： A．HCl 和 NH4Cl B．MgO 和 Na2O2 C．CO2 和 CaO D．CaCl2 和 Na2O 7．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是 A．单质Sr保存在煤油中 B．的碱性比强 C．是离子晶体 D．的分解温度比低 8．下列说法正确的是 A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 B．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成 C．在O2、CO2和He中，都存在共价键，它们均由分子构成 D． 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 9．下列说法错误的是 A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法 10．下列说法错误的是 A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6 C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12 D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s2 11．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢效果更佳。下列说法正确的是 A．HCOOH催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂 B．HCOOD代替HCOOH催化释氢，生成CO2、H2、HD及D2 C．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应，生成CO2和H2 D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的速率 12．下表给出了几种物质的熔点和沸点： 单质B 熔点/℃ 801 710 -68 2300 沸点/℃ 1465 1418 57 2500 下列说法中，错误的是 A．是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体 C．时，呈气态 D．水溶液不能导电 13．石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2 C．每个六元环完全占有的碳原子数是3 D．石墨中的C原子均为杂化 14．下列物质属于共价晶体的是 A．冰 B． C．金刚石 D．铜 二、填空题 15．铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 (1)该铜银合金的化学式是_______。 (2)已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol-1(用代数式表示，下同)。 (3)若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为_______。(提示：晶胞中原子空间利用率=×100%) 16．金属晶体 (1)定义：金属原子之间通过_______相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。 (2)组成粒子：_______。 (3)微粒间的作用力：_______。 (4)分类：_______。 17．在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图(1)所示即是NaCl的晶体结构，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                                 （1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有________