第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题 1．已知某可逆反应，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响，则图中y可以表示 A．达到平衡时G的转化率 B．平衡时混合气体中R的质量分数 C．达到平衡时L的转化率 D．平衡时混合气体中G的质量分数 2．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是 编号 条件 起始物质的量/mol 温度/℃ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g) ① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 ④ 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0 A．平衡时N2的浓度：①＞② B．平衡时CO的正反应速率：①＜② C．NO的平衡转化率：③＞① D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞② 3．将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是(　　) A．m值为1 B．B的转化率为25% C．平衡时混合物总物质的量为8mol D．5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 4．某实验探究小组研究25℃时的分解反应：。该小组根据表格中的实验数据绘制图象如图所示。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 3 4 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A．曲线I是的浓度变化曲线 B．曲线II是的浓度变化曲线 C．在0~1min，1~2min两个时间段里，化学反应速率最快的是0~1min D．只增大容器体积，化学反应速率增大 5．反应的平衡常数，反应平衡常数，则，的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 6．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2 B．E5为X→Y反应的活化能 C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 D．升高温度可提高X→Z的反应速率 7．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应| C．第一步反应决定总反应的速率 D．在第一步反应中作还原剂 8．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应：  。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组分的物质的量浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂H—Cl键的速率是形成H—H键的速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 A．只有①④ B．只有③⑤ C．只有②③ D．只有⑤⑥ 9．将N2、H2以等物质的量充入密闭容器中，在适量催化剂和恒温恒压条件下反应。下列说法正确的是： A．反应过程中，N2的体积分数始终为50% B．达到化学平衡时，N2、H2在混合气体中的物质的量之比为1：1 C．达到化学平衡过程中气体平均摩尔质量减小 D．达到化学平衡后，升高温度，NH3的体积分数增大 10．下列说法正确的是 A．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大 B．在恒容恒温条件下，甲以A，B均为１mol，乙以A，B均为2mol进行A(g)+B(g)D(g)反应，平衡后乙中A转化率高 C．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢 D．在恒温条件下，当A(g)+B(g)D(g)反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，反应速率加快 11．硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A．决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·mol-1 B．催化剂钯可改变总反应的焓变 C．上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成 D．比稳定 12．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是 A．500 mL 2