2023年中考化学二轮专题练习---与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题练习-与化学方程式有关的计算 1．碳酸钾样品中通常含有少量的氯化钾。现在有含杂质的碳酸钾样品克，全部溶于120克水中，向溶液中加入溶液克，恰好完全反应，过滤干燥称得沉淀质量19.7克。求： (1)样品中碳酸钾的质量。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2．如下图，先调平托盘天平，然后将一装有50 g盐酸的烧杯放在左盘上，右盘上放置一个同样质量的烧杯，并加入同种稀盐酸至天平两边平衡。 （1）向左盘的烧杯中逐渐加入碳酸氢钠粉末，当加到恰好与盐酸完全反应时，测得反应生成二氧化碳的质量为8.8 g。请计算左盘烧杯中所加入的碳酸氢钠的质量和烧杯中盐酸的质量分数各为多少？（写出计算过程）。 （2）待左盘烧杯反应结束后，开始向右盘烧杯中逐渐加入与左盘所加粉末等质量的碳酸钙粉末，充分反应后，天平两盘出现的情况是____（用字母编号回答） A 两边平衡      B 左低右高    C 左高右低   D 不能确定 （3）请在下列坐标图中画出向右盘烧杯中逐渐加入碳酸钙粉末的质量与反应产生二氧化碳质量的关系曲线（图中须标注出相关的数据）____。 3．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量关系如图所示。（化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4） （1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为_____克。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____。 （3）B点时溶液中含有的溶质有_____。 4．把一种石灰石的样品12.0g加入到足量一定质量分数的稀盐酸中充分反应，把烧杯中的剩余固体质量经过洗涤、干燥称量后其质量是2g，（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水，也不与酸反应）。 请回答下列问题： (1)石灰石中碳酸钙的质量是多少？ (2)充分反应后共生成多少二氧化碳？ (3)所用稀盐酸的溶质质量是多少？ 5．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____； （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____； （3）此黄铜样品中铜的质量分数为_____； （4）用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____g； （5）若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得固体洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量是_____g，再经过某些反应及操作就得到了所  需铜盐。 6．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： (1)原混合物中NaCl的质量； (2)AgNO3溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%) 7．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。 （1）K2Cr2O7中铬元素的化合价为_____。 （2）C2H5OH的相对分子质量为_____。 （3）C2H5OH中C、H元素的最简质量比为_____。 8．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴到大理石中至反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 53.0 6.0 56.8 计算： (1)实验中生成CO2的质量为____g。 (2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符______（计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后所得溶液质量______。 9．中国科学院大连化学物理研究所研发的“液态阳光”技术可助力中国完成“碳中和”目标。“液态阳光”技术的第一出是光能的转化，可采用光伏发电的形式；第二步是电解水制取氢气；利用如图装置进行电解水实验，水槽和试管内的水共98g，并在水中加入少量的2g的Na2SO4.请回答下列问题： (1)电解水过程中加入少量Na2SO4的作用是：__________。 (2)电解18g的水的过程中A管产生__________气，可产生氢气和氧气的质量是多少。（写出具体的计算过程） (3)请画出产生的32g氧气与硫酸钠溶质质量分数变化曲线图（精确到小数点后一位）。 10．某课外小组的同学欲探究某石灰石样品（杂质不与酸反应）中碳酸钙的百分含量，他取样 品的质量 25克，再用 150g 的稀盐酸分五次加入样品中，实验结果如下表： 实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第五次 加入稀盐酸质量/g 30 30 30