专题3 微粒间作用力与物质性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致 B．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物 C．是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成 D．是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构 2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰中含有的氢键数目为 B．1molCH4和1molP4含有的共价键数都为4 C．环状  分子中含有的键数目为 D．金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA B．标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA C．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA D．常压、500°C、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA 4．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（    ） A．X中各物质的空间构型均为四面体 B．电负性C>B>A>D C．B、C与A形成的分子化学键类型相同 D．乙与丁的晶体类型相同 5．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A．H2> N2> O2 B．NH3> AsH3> PH3 C．Cl2> Br2> I2 D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3> CH3CH2CH2CH2CH3 6．有机锌试剂和芳基或乙基卤化物等进行偶联反应的反应过程如图所示(，表示烃基)。下列说法错误的是 A．中间产物可催化偶联反应 B．上述过程中偶联反应的历程有两种 C．反应过程中既有极性键的断裂又有非极性键的形成 D．存在反应 + RZnCl = + ZnCl2 7．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．的外围电子排布式为 B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素 C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个 D．该晶体密度计算式为 8．黑磷是一种黑色、有金属光泽的晶体，结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是 A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2 B．黑磷晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力 C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最低 9．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．熔、沸点高低： C．干冰易升华，固体不易升华 D．氯化钠的熔点较高 10．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是( ) A．离子半径; Y>Z B．Z的含氧酸均为强酸 C．与Y同周期氢化物中D最稳定 D．F 含离子键和共价键 11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是 A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 12．有五种短周期主族元素、、、、，它们的原子序数依次增大，其中、、、在周期表中位置如表；的简单离子半径是同周期中最小的；是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．和的单质熔点： C．工业上都用电解其氧化物的方法制、、单质 D．的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物 13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 二、填空题 14．(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是___________。 (2)水因质子自