第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液的水解：HCO+H2OH3O++CO B．FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH+ OH−NH3↑+H2O D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=2NH3·H2O+Mg2+ 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．常温常压下，1mol水中含有NA个H+和NA个OH- B．在1LpH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0.1NA C．标准状况下，17g氨中含有的共价键数目为NA D．78gNa2O2与足量CO2反应，电子转移个数为2NA 3．25℃时，关于下列溶液的说法中正确的是 A．溶液中，和浓度之和为 B．纯硫酸不导电的原因是没有自由移动的离子 C．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性 D．向醋酸溶液中加水稀释后，溶液的降低 4．常温下，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH B．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小 C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+) D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同 5．在时，将氨水以固定速率滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 加入氨水体积 0 10.00 b 25.00 溶液温度 25 28 27 25 溶液 0.0 a 7.0 9.4 A．水的电离程度： B．③中一定等于 C．②→④溶液温度下降说明水解过程是吸热的 D．若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于 6．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 7．下列有关实验的描述正确的是（    ） 选项 实验内容 现象或结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体 溶液颜色明显变浅 B 用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点 溶液由红色变为无色 C 二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性 D 将钠置于一定量的乙醇中 钠浮在液面上剧烈反应 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是 A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 9．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用黏土烧制“广彩” 黏土中含有硅酸盐 B 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 C 可用FeS清除污水中、等重金属离子 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 10．室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ） A．M点溶液中c(A-)大于N点溶液中c(B-) B．HA的电离常数约为10-6 C．HA为强酸，HB为弱酸 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P=M 11．25℃时，用1.00 的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是 A．的 B．在Y点时， C．Z点的溶液中： D．0.01 NaHA溶液中： 12．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10 -13mol•L -1，该溶液可能是 ①盐酸②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④硫酸氢钠溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 13．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．M点溶液中， B．当时，两溶液中： C．水的电离程度： D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂 14．设NA