第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大 B．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 2．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的  △H<0，且a =2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆) D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5 3．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解： 2H2O2= 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．改变压强对H2O2分解速率影响不大 B．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 C．40~60min，消耗H2O2 的平均速率为0.0050mol/(L·min) D．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40 4．已知反应。一定条件下，在一密闭容器中加入和10倍量的充分反应，达到平衡后，下列化合物中含量最低的是 A． B． C． D． 5．可逆反应mA(s) +nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D．方程式中一定m+n<p+q 6．下列说法正确的是 A．工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH3中混有太多杂质 B．对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大 C．凡是放热反应一定能自发进行，凡是熵增加的反应也一定能自发进行 D．化学平衡正向移动，正反应速率一定增大 7．用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强（ ） A．都可以 B．只有①②④ C．只有①③④ D．只有①②③ 8．反应，经2minB的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．在2min时，B的浓度是D浓度的3倍 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是 D．B、C的速率关系： 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．、、HI混合气体加压后颜色变深 B．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 C．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D．打开碳酸饮料，看到有大量的气泡逸出 10．下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变 C．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．使用催化剂，可以改变反应的△H 11．在2L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-198kJ/mol。起始通入2molSO2和1molO2，5min后达到平衡，测得SO3的体积分数为40%。下列说法正确的是 A．5min内，SO2的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．平衡后再升高温度，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 C．5min时，SO2的转化率为25% D．如果充入4molSO2和2molO2，相同条件下达到平衡，反应放出的热量大于198kJ 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C．在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取高压的条件 D．溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 13．汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在恒容密闭容器中充入1mol CO和0.8mol NO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO