主题二 第三节 化学平衡（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类） 2.3化学平衡 主题二 ·化学反应及其规律 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1. 通过了解吸热反应和放热反应的概念、可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。结合浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响理解化学平衡移动原理，并运用变化的观念与平衡的思想分析和解决人类生产生活中的实际问题。 2．利用已掌握的实验方法，设计实验方案，探究浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学平衡的影响，并根据实验结果总结反应条件对化学平衡产生影响的规律，进一步树立创新意识 【核心素养】 通过实践活动了解催化剂的作用，讨论反应条件的选择及控制对化学反应的影响。了解化学对人类生活和社会发展的重要推动作用，体会科学家探索未知、崇尚真理的意识和严谨求实的科学态度，养成精益求精的工匠精神，增强探究物质变化的兴趣，进一步提升社会责任感和民族自豪感。 创设情境，生成问题 在生活中你可能遇到过这种现象，当你打开一瓶冰镇苏打汽水或者啤酒并将其倒入玻璃杯中，杯中会立即泛起大量泡沫（图2-3-1）。你知道这都是什么原因吗？ 主要内容 吸热反应和放热反应 1 2 3 4 可逆反应与不可逆反应 化学平衡 影响化学平衡的因素 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 观察煤炭、天然气、镁条的燃烧(图2-3-2)，回忆初中学过的酸碱中和反应，想一想这些反应除了有新物质生成外，是否还放出了热量? 观察认知 (a)煤炭燃烧 (b)天然气燃烧 (c)镁条燃烧 一、吸热反应与放热反应 1.放热反应： 2.吸热反应： 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 化学反应伴随的着能量变化，主要表现为热能的形式，即有吸热或放热现象发生。 凡能放出热量的反应称放热反应。 例如：2NO2（红棕色）⇌ N2O4（无色） ＋Q （＋Q表示放热） 有些反应只有从环境不断获得能量才能维持反应的进行，这种吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 例如： 2HI ⇌ H2（ 气）＋I2 －Q （－Q表示吸热） 在一定温度下，化学反应所吸收或放出的热量，叫做该反应的反应热。 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 生活中有一些化学现象，例如火药爆炸、金属锈蚀、岩石风化、石油形成、橡胶老化，这些反应一旦发生就能不断进行，反应物几乎全部转变成生成物，几乎不可逆。 观察认知 火药爆炸 金属锈蚀 岩石风化 橡胶老化 二、可逆反应与不可逆反应 1. 不可逆反应： 2.可逆反应： 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。 例如：2H2＋O2 == 2H2O 点燃 在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反应是可逆反应。化学方程式中常用“ ⇌”可逆符号代替“=”。 例如：N2 ＋3H2 ⇌ 2NH3 其中从左向右的反应为正反应，从右向左的反应称逆反应。 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 在温度一定时，将少量白砂糖加入一杯清水中，砂糖很快就溶解了，当加入量逐渐增大时，出现白砂糖看起来不溶了，这时候得到的是白砂糖的饱和溶液。看起来不溶了的溶液中白砂糖是真的不发生溶解了吗？ 观察认知 通过显微镜可以观察到，在糖的饱和溶液中糖在不断溶解到水里的同时，水中溶解的糖又不断形成晶体析出，这是一种溶解和结晶的动态平衡。 三、化学平衡 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 同样，对于合成氨反应，反应开始时，由于反应物N2、H2浓度大，正反应速率较大；但当生成物NH3生成后，就产生了逆反应。开始时逆反应速率最小，随着反应的进行，N2、H2正反应的速率也随之减小，NH3浓度逐渐增大，逆反应速率也随之增大。当反应进行到一定程度时，正反应速率必然和逆反应速率相等。 N2 ＋3H2 ⇌ 2NH3 这时，只要外界条件不变，N2、H2浓度和NH3浓度达到不再随时间而改变的状态，这时反应所处的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。（图2-3-4） 图2-3-4化学平衡示意图 三、化学平衡 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 1.化学平衡的特点： ③动： ②等： ④定： ⑤变： ①逆: 动态平衡（v(正)= v(逆)≠0） v(正)= v(逆) 平时反应物和生成物浓度保持不变。 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 可逆反应 图2-3-5化学平衡移动示意图 主题二 · 化学反应及其规律 2.3化学平衡 基础实验 在一小烧杯中加入15mL蒸馏水，然后分别加入3滴0.1mol/LFeCl3溶液和0