1.1.2 反应热的测量与计算-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

1.1.2 反应热的测量与计算 目标 1.了解反应热的测定 2.认识盖斯定律 3.掌握反应热的计算 写出反应热的计算公式 课前导入 △H=生成物总能量-反应物总能量 宏观角度 微观角度 △H=旧键断裂吸收能量-新键形成释放的能量 如何通过实验测量出反应热呢？ 实验一· 用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热（P8） 实验原理： 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。 实验装置： 实验步骤： （1）用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。 （2）另取一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。 （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，并准确读出反应体系的最高温度（t3）。 讲述每个装置用品的用途 4 实验一· 用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热（P8） 数据处理： 假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与是的密度相等，忽略量热计的比热 实验一· 用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热（P8） 数据处理： 实验一· 用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热（P8） 思考 如何减少中和热测定实验的误差？ （1）使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖，减少热量损失。 （2）准确读取反应后混合液的最高温度。 （3）重复实验2~3次，减小实验误差。 思考探究 一 1．若使用浓硫酸或浓碱会对实验结果有什么影响？ 浓硫酸或浓碱稀释时会放出热量，使最终温度偏高。 2． 若使用弱酸或弱碱会对实验结果有什么影响？ 弱酸或弱碱电离时吸热，使最终温度偏低。 3． 若分别使用0.25mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，测得的反应热的数值是否相同？ 理论上相同，因为反应热与化学方程式中化学计量数相关，与实际反应的物质的物质的量无关。本实验中测得的反应热是生成1molH2O(l)时的反应热。 4． 若取用的溶液的体积较少，对实验结果有什么影响？ 温度差变小，会造成系统误差增大。 知识点一 · 中和热的定义（理解为主） 1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O 时的反应热叫中和热。 2.注意：①酸、碱溶液必须为稀溶液。②计量标准必须是生成1 mol 水。 3.对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。 知识点一 · 中和热的定义（理解为主） CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2 NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3，为什么？ 答：57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3，因为弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不在中和热内。 是不是所有反应的反应热都能用实验直接测定？ 解答 并非所有化学反应的反应热都能通过实验直接测定，比如 C(s)+0.5O2(g)=CO(g) 在反应中总会生成CO2（g）。 提出问题 内容： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。 知识点二 · 盖斯定律（理解为主） 意义： 应用： ΔH仅与反应的起始状态和最终状态有关，与反应的路径无关。 对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。 左图中，始态到终态有三个路径，则： ΔH＝_______________ = _____________。 ΔH3+ΔH4+ΔH5 ΔH1+ΔH2 例如始态到终态要高温高压，而始到a，a到终只用常温常压 13 课堂探究 如何计算C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变ΔH？ CO(g) 的合成途径： C(s,石墨) +O2(g) CO2(g) CO(g) +C(s,石墨) ΔH1 ΔH2 ΔH +O2(g)【不完全燃烧】 ΔH= ΔH1 + ΔH2 课堂探究 已知298K时，C(s,石墨）、CO(g)燃烧的热化学方程式如下： C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1