1.1.1 化学反应的焓变-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

1.1.1化学反应的焓变 PART.01 放热反应 ①大部分化合反应（生石灰和水） ②所有燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的自燃和缓慢氧化 ⑥铝热反应 吸热反应 ①大部分分解反应(煅烧CaCO3） ②C+CO2 ③H2+CuO ④C+H2O=CO+H2↑（水煤气反应） ⑤ 铵盐与碱的反应 ⑦少部分分解反应（双氧水分解） ⑥盐类的水解反应 温故知新 如何表示化学反应中放出或吸收的热呢 2 目标 1.了解反应热与焓变 2.掌握热化学方程式的书写 3.认识化学反应中能量变化的本质 化学反应能量变化的原因是反应物和生成物所具有的总能量不同。 项目概述 化学反应在生成新物质的通常伴随着能量的变化。 知识点一·反应热产生的原因及计算方法（计算要求掌握） （2）计算： （1）宏观原因： △H △H（+） △H（-） 反应从外界吸收能量 反应向外界释放能量 △H=生成物总能量-反应物总能量 旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量。 项目概述 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 （4）计算： （3）微观原因 △H △H（+） △H（-） 吸收的能量大于释放的能量 吸收的能量小于释放的能量 △H=旧键断裂吸收能量-新键形成释放的能量 在化学键断裂和形成过程中能量变化不相等，则产生了化学反应的能量变化。 → 吸热反应 → 放热反应 （根本原因） 知识点一·反应热产生的原因及计算方法（理解为主，计算要求掌握） 随堂练习 2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=270 kJ·mol-1 1.根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 随堂练习 A2(g)+B2(g) =2AB(g) △H= a-b kJ·mol-1 2.根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 思考探究·一 反应中能量的变化可以从反应前后的总能量的差值和反应物生成物的化学键键能两个角度来解释，请问键能就是物质所具有的能量吗？ 8 您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后，在此框选择粘贴，并选择只保留文字。 1.体系与环境（以盐酸与NaOH溶液反应为例） 将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应看做一个反应体系，简称体系，又称系统。 知识点二·反应热与焓变（理解为主） （2）环境： （1）体系： 体系内物质的各种能量总和。受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 与体系相互影响的其他部分，如试管和空气等。 （3）热量： 2.内能 内能≠键能，内能包含键能、分子间的作用力等等，但在化学反应中对能量变化影响较大的是键能。 在引言部分探析体系、内能 9 项目概述 您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后，在此框选择粘贴，并选择只保留文字。 4. 焓变 知识点二·反应热与焓变（理解为主） （2）焓变： ①焓变可以通过测定等压条件下的反应热来确定 在恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变（△H） （3）注意： ②焓变可以为正值，也可以为负值 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。 3.反应热 （1）焓： 与内能相关的物理量，用H来表示。 10 项目概述 您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后，在此框选择粘贴，并选择只保留文字。 概念： 1.写出化学方程式 2.注明反应物与生成物的状态 3.注明反应热△H（注意单位和符号） 4.注明反应时的温度和压强（常温常压不用） 5.检查 知识点三 · 热化学反应方程式（要求掌握，会书写） 表示： 意义： 既能表示化学反应的物质的量变化又可表示能量变化 2.热化学方程式的书写步骤： 能够表示反应热的化学方程式 1.热化学反应方程式 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　 △H=－184.6 kJ·mol-1 知识点三 · 热化学反应方程式（要求掌握，会书写） 3.热化学方程式的注意事项 （1）要注明反应物和生成物的状态。 （g: 气体、l: 液体、s：固体、aq：溶液） （2）注意溶液和纯液体的区别。 （3）化学式相同的同素异形体，需注明名称 如FeCl3溶液标注“aq”,纯水标注“l” 如金刚石表示为“C（金刚石，s）” （4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，不表示微粒个数 （5）△H与化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则△H也加倍； 正逆反应的△H数值相等，符号相反 习题探究 要点一·吸热反应与放热反应 1．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是 归纳总结 例题探究 A. B. C. D. ①根据反应类型判断； ②根据反应物总能