专题6 化学反应与能量变化 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》复习题 一、单选题 1．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（    ） A．铜为阳极，锌为阴极 B．铜极上有气泡 C．电子的流向是铜到锌 D．若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体 2．氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是 A．建设水电站，用电力分解水制取氢气 B．设法利用太阳能使水分解产生氢气 C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气 D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气 3．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 B．反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变 4．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是 A．铜片溶解 B．锌片为负极 C．锌片上有气泡 D．电流计指针不发生偏转 5．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A．将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转 B．在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌 C．原电池中阳离子向正极移动 D．原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 6．一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志有 ①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2  ②容器中的压强不再发生变化  ③容器内混合气体的密度不变化  ④混合气体的平均相对分子质量不变  ⑤C的物质的量浓度不再变化  ⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②④⑤ 7．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 8．在恒温恒容条件下，CO和H2，可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应在一段时间后达到最大限度时，下列叙述不正确的是 A．CO和H2的速率之比为1∶2 B．正反应速率保持不变 C．使用催化剂，CO的转化率会提高 D．反应体系中甲醇的物质的量不再变化 9．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是 A．这一变化过程的总反应可表示为：2Fe＋O2＋H2O=2Fe(OH)3 B．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 C．热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价 D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 10．下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g)  ΔH=−285.8 kJ·mol−1 B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)   ΔH=−57.3 kJ·mol−1 C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g)  ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)  ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1 D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ 11．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减弱反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ） ①NaOH溶液  ②H2O  ③CH3COONa固体  ④NaNO3溶液  ⑤NaCl溶液 A．②④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 12．反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1