2023年中考化学二轮专题练习综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题 1．感受北京 2022“绿色冬奥”、“健康冬奥”。请回答问题。 (1)冬奥期间，厨师为运动员们精心准备了晚餐，有米饭、蛋黄肉粽、清蒸鱼、青椒肉丝、凉拌黄瓜。 ①粽叶中富含的纤维素属于______（填营养素种类）； ②清蒸鱼中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解生成可以被吸收的小分子化合物_______（填物质名称）。 (2)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。 除风能、氢能外，其他的新能源还有______（举 1 例）。 (3)氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。北京 2022 年冬奥会在交通上使用氢能源公交车；冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。 (4)请通过化学方程式计算：10kg 氢气燃烧理论上所需参加反应氧气的质量为_______。 2．某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图： 已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。 ②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。 ③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答： （1）浸锰过程中发生了多个化学反应： ①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为______； ②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。 ③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）； （2）滤渣Ι为______（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7，目的是______。 （3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______。 （4）将所得产品（高纯碳酸锰）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4.4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 3．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的    ______（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过______（选填“降温结晶”或 “蒸发结晶”之一）使食盐析出。 (3)下图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题： ①步骤I中若使 NaCl 不饱和溶液转变成饱和溶液，合理的方法是______（填选项序号）。 A．蒸发溶剂    B．增加溶质    C．升高温度 ②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是______，NaClO 中氯元素的化合价为______。 ③步骤III是“侯氏制碱法”的重要步骤，写出其反应的化学方程式：______。 (4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度______NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。 ②在t1℃时，50g 水中最多能溶解______g KNO3。 ③图中P点所表示的是对应温度下 KNO3的______（选填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。 ④将t2℃时 KNO3饱和溶液降温到 t1℃，溶液中 KNO3 的质量分数会______（选填“变大”“变小”或“不变”之一）。 4．疫情期间，在山顶上靠一部手机、一桌一椅、一瓶消毒酒精，某湖北籍南通学子戴着口罩认真学习的画面，让南通教育再上热搜头条。 Ⅰ、桌椅的生产需要金属材料 （1）工业上炼铁可利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应，写出该反应的化学方程式：_________。 （2）铁制品在空气中易生锈，其原理是铁与空气中的_____________等物质反应生成铁锈。 Ⅱ、酒精、口罩的生产离不开化学工艺的发展 （1）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如下： 反