2023年中考化学强化复习探究实验

2023年中考化学强化复习:探究实验 1. 某同学为初步探究中和反应,进行了如下两组实验,回答下列问题。 (1)建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科的特点,由图1分析,氯化钠溶液中含有的微观粒子有_(用化学式表示); (2)根据图2所示,从微观角度分析,中和反应中发生变化的离子是_(填离子符号); (3)按图2所示,充分反应后,能说明加入的盐酸已过量的操作及实验现象是 (填字母序号)。 A. 取样,加入少量锌粒,无明显现象 B. 取样,滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变红 C. 取样,加入少量碳酸钠溶液,产生气泡 D. 取样,加入少量碳酸钠溶液,产生沉淀 2. 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系: 猜想一:Cr Al Cu 猜想二:Al Cr Cu 猜想三:_ 【实验和探究】 小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管,向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中、 铝片表面产生的气泡较快;铬片表面产生气泡较缓慢,溶液变蓝色;铜片无明显现象。 猜想_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为_ 3. 小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶夜”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈_性。 【验证过程】 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取该溶液1-2mL。滴入1-2滴无色酚酞,振荡 无色酚酞溶液变_色 溶液呈碱性 无色酚酞溶液不变色 溶液呈_性 【分析与思考】 若溶液呈碱性,为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理: ①向溶液中逐滴加_溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体。 ②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案: 方案一:取样,加入金属锌,若观察到_则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。 方案二:取样,加入_溶液,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,若无明显现象,则呈中性。 4. 某品牌干燥剂可能是氧化钙和氢氧化钠或者氧化钙和氯化钙的组合,为探究其组成,某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。 【查阅资料】稀硝酸(HNO3)具有酸的通性 【设计实验】流程如图: 【实验分析】 (1)干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显_(选填“酸性”“碱性”或“中性”);生成气体b的反应的化学方程式是_。 【结论与反思】 (2)若c处无现象,则该品牌干燥剂的组合成分为_(写化学式);若c处有白色沉淀生成,则干燥剂的组合成分为_(写化学式);写出c处产生白色沉淀的化学方程式_;该实验过程中,过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是_。 5. 某实验小组验证:“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究,已知银粉为黑色,22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。 ①22℃时,向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉,搅拌静置,观察到溶液变为黄色并逐渐加深。 ②静置3小时后观察,烧杯底部仍有黑色粉末,溶液黄色几乎消失。 ③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液,测得pH均小于7。 回答下列问题: (1)22℃时,硫酸银饱和溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”),其溶质质量分数为_。(列出计算式即可) (2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸,观察到白色沉淀,该沉淀的化学式为_ 。 (3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密,因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是_,需要进一步实验才能得出结论,该实验方案是:取黑色粉末少许_。(补充完设计方案) (4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设: a.可能是铁粉表面有氧化物,可产生Fe3+; b.空气中的O2能与Fe2+反应,可产生Fe3+; c.溶液中存在_离子能与Fe2+反应,可产生Fe3+。 请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是:向过量的铁粉中加入FeSO4溶液,振荡静置,观察到_时即可证明。 6. 碱具有相似的化学性质,某化学兴趣小组绘制的知识网络图如下: 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下: (1)实验一中能够观察到的明显现象是_; (2)实验二中澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与_反应; (3)实验三中