第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列描述中正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式 B．第四周期中未成对电子数最多的原子为Mn C．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子，3p能级有一个空轨道 D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 2．卢瑟福用α粒子(即)轰击原子产生质子。其核反应为，已知X、Y的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是 A．元素Y的最高正价和最低负价的绝对值之和为8 B．第一电离能：Y>X C．X的氧化物是一种酸性氧化物 D．Y和氢元素可组成原子个数比为1∶1的二元化合物 3．下列有关核外电子排布的表示不正确的是 A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为 D．S原子的电子排布图为 4．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　) A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3 5．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl2>Co2O3 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性：Al>Mg C 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH 后者较大 非金属性：Cl>C D 将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 A．A B．B C．C D．D 6．下列比较不正确的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：KOH＞NaOH C．稳定性：NH3＞CH4 D．离子半径：Na+＞Cl- 7．元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。其中Z原子的核外电子数等于Q原子核外电子数的二分之一。下列说法不正确的是 X Y Z Q R A．原子半径(r)：r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．X、Y对应的含氧酸酸性：H2XO3＜HYO3 C．X与Q不能形成原子个数比为1∶2的化合物 D．一定条件下X的气态氢化物与Z、R的单质都能发生反应 8．某种天然沸石的化学式为，其中元素、、、、原子序数依次增大，且占据四个不同周期。在地壳中含量最高，基态原子的核外电子恰好填满个原子轨道。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．电负性： 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示：MRQ+W2。下列相关说法错误的是 A．X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键 C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈 D．1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子 10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E最外层电子数相同，B与F同主族，E与F电子层数相同。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，化合物FB是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是推断中正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B 11．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 A．127I与131I互为同位素 B．127I与131I互为同素异形体 C．127I与131I是同分异构体 D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼 12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．价电子层排布是3s23p2的原子和价电子层排布是4s24p2的原子 B．3s轨道只有一个电子的X原子和4s轨道只有一个电子的Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s 22s2 的Y原子 D．原子核外，M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 二、非选择题（共10题） 13．2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 (1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。 (2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。 (3)与铜