第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O(甲醛)相同的是 A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3 2．吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 3．下列有关短周期主族元素O、Na、S、Cl、K的说法正确的是 A．沸点：H2S>H2O B．热稳定性：HCl>H2S C．第一电离能：I1(K)>I1(Na) D．原子半径：K>Cl>S>O 4．下列叙述正确的是 A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 B．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 5．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B．X、Y的简单氢化物中心原子的杂化类型相同 C．W、Z形成的化合物分子是三角锥形分子 D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 6．下列有关微粒的符号表征正确的是 A．基态Fe3+的价电子排布图为： B．SO2分子的空间充填模型： C．MgH2的电子式： D．用电子式表示H2O的形成过程： 7．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.1 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 —— +3 +4 +5 +7 +1 +5 —— 最低价态 —— —— -2 —— -4 -3 -1 —— -3 -1 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，下列有关叙述不正确的是 A．元素R的最高正价为+6 B．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是② C．若物质Na2R4是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式 D．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4 8．光触媒是一种以纳米级TiO2为代表的具有光催化功能的光半导体材料的总称。光触媒在紫外线及可见光的照射下，会产生类似光合作用的光催化反应，产生羟基自由基和活性氧，能杀灭细菌和除去环境中的有机污染物。光触媒除去甲醛的示意图如图，下列说法错误的是 A．·OH和活性氧具有强氧化性 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为4·OH+HCHO=CO2+3H2O D．CO2中σ键与π键数目之比为1：1 9．下列微粒中，与HCN具有相同空间结构的分子是 A．SO2 B．CO2 C．O3 D． 10．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y B．最简单氢化物的沸点 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．的空间结构为直线形 11．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是 A．电负性：X>W>Y B．熔点：化合物ZX>化合物ZY C．简单氢化物的稳定性：W＜X D．X、Y形成的化合物一定为极性分子 12．我国科学家最近揭示了叶片中C、N、P的化学含量以及环境调控。下列说法正确的是 A．基态原子的末成对电子数： B．电负性： C．键角： D．第一电离能： 二、非选择题（共10题） 13．完成下列表格 粒子 空间结构 杂化类型 _______ _______ _______ _______ 14．a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题： （1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。 （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。