核心必刷题十 元素周期律-【育才学案】2022-2023学年高一化学暑假作业核心必刷题（人教版）

核心必刷题十元素周期律网 10.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基 实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、 本途径，下面是某同学完成的探究实验报告 碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答： 的一部分： (1)完成该实验需用到的实验仪器是 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结论 (2)②中反应的化学方程式为 ①氯水十1 mL CCL,振荡，静置， 观察四氯化碳层颜色 ③中反应的离子方程式为 氧化性从 ②NaBr溶液+氯水+1mL 强到弱的 CC,振荡，静置，观察四氯化碳 顺序：氯、 (3)该同学的实验设计不足之处是 层颜色 溴、碘 ③KI溶液+氯水+1 mL CCI1, 改进的办法是 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 (填相应的实验步骤)。 核心必刷题十元素周期律 基础必刷·很倩局 》》 H [问题探究] 。 0 0 0 。 0 0 (1)试比较O和F、O和S原子半径的大小，并 Li Be B N 0 F oO 指出判断的依据。 Na Mg Al Si C】 知周期主族元素原了半径的周期性变化 查阅资料原子半径的大小取决于两个因素： (2)试比较S2-和A3+、Na+、Mg2+及O2-离 子半径的大小，并指出判断依据。 一是电子层数，电子层数越多，原子半径越大； 二是核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小。 考点必刷· 》》 考点一元素性质的周期性变化规律 D.若M+和R-的核外电子层结构相同，则原 1.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确 子序数：R>M 的是 ( ) 2.下列粒子半径之比小于1的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 A.r(H) B.r(Fe) r(H-) r(Fe2+) B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.CI、Br一、I厂的还原性逐渐减弱 C.(O2) (A13+) D.(K) r(Mg) 21 润高一化学 3.我国在砷化稼太阳能电池研究方面国际领先。 的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分 砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属 原始记录如下。下列说法不正确的是( 于VA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是 B=11A1=27?=68(甲) C=12Si=28?=70(乙) A.原子半径：Ga>As>P N=14P=31As=75 B.热稳定性：NH3>PH3>AsH 0=16S=32Se=79.4 C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 F=19C1=35.5Br=80 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 A.元素甲位于现行元素周期表第四周期Ⅲ 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的 A族 是 ( B.原子半径比较：甲>乙>Si A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比 B.砹(At2)为有色固体，HAt不稳定 CH4强 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.推测乙可以用作半导体材料 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 的气体 素，W元素最外层电子数是内层电子数的两 5.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性 倍，X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正 强的是 () 价与最低负价之和为4，Y为短周期元素中半 A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层 径最大的元素，下列说法正确的是() 电子数少 A.简单离子半径Y>X B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 B.非金属性W>Z C.1molA从酸中置换出的氢气比1molB从 C.氢化物稳定性X>Z>W 酸中置换出的氢气多 D.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D.常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 9.X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周 6.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半 期表中的相对位置如图所示。若M的原子序 径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同 数是Y的2倍，下列说法中不正确的是() (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的 是 X Y Z A.若HXOm为强酸，则X的氢化物溶于水 M 一定显酸性 A.Z的气态氢化物比W更稳定 B.若X(OH)为强碱，则Y(OH)。也一定为 B.X的简单氢化物的水溶液显碱性 强碱 C.简单离子半径：M<W C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成 D.M为第IA族元素 的单质一定是Y2 10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原 D.若Y的最高正价为十m,则X的最高正价 子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已 一定为十m 知W的一种核素的质量数为18，中子数为 考点二元素周期表和元素周期律的应用 10:X是短周期中金属性最强的元素：Y的单 7.2019年是“国际化学元素周期表年”。186