核心必刷题三 氧化还原反应-【育才学案】2022-2023学年高一化学暑假作业核心必刷题（人教版）

图高一化学 立 核心必刷题三 氧化还原反应 基础必刷·探倩境 》》》 绿色氧化剂—过氧化氢 [实验设计] 过氧化氢，化学式为H2O2,纯过氧化 实验 氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任 实验操作 序号 实验现象 意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2 有大量无色 水溶液为无色透明液体，质量分数为 向试管中加入约1mL酸 ① 性KMnO1溶液，逐滴加 气泡冒出， 3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消 溶液紫红色 入H2O2溶液 毒和食品消毒。H2O2在通常情况下会缓慢 褪去 分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其 向试管中加入约1mL的 反应速率的方法是加入催化剂二氧化锰等或 KI溶液，再滴入2一3滴 溶液由无色 ② 用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 淀粉溶液，逐滴加入 变成蓝色 体现氧化性和还原性。 H2O2溶液 实验探究 向试管中加入约5mL的 有大量无色 [实验目的] H2O2溶液再加入少量 气泡产生， ③ 过氧化氢(H2O2)中氧元素的化合价为一1 MnO2粉末，立即把带火 带火星的木 价，处于氧元素的中间价态，过氧化氢是否既 星的木条伸入试管口 条复燃 具有氧化性，又具有还原性呢？ [问题探究 设计实验证明自己的预测。 (1)实验①中产生气泡的成分是什么？在此反 [实验用品] 应中H2O2体现了什么性质？ H2O2溶液、酸性KMnO1溶液（紫红色）、KI 溶液、淀粉溶液、MnO2粉末、试管、胶头滴管。 (2)实验②中溶液变成蓝色的原因是什么？在 [实验原理] 此反应中H2O2体现了什么性质？ ①酸性KMnO,与H2O2反应的化学方程式： 2KMnO+5H2O2+3H2 SO =K2SO+ 2MnS)1(无色)+5O2↑+8H2O (3)实验③中木条复燃的原因是什么？H2O2 ②H2O2溶液与KI溶液反应的化学方程式： 在此反应中体现了什么性质？ 2KI+H2O2+H2S04—K2S04+I2+2H2O [碘(12)遇淀粉变蓝色] 考点必刷· 题 》》》 考点一 氧化还原反应 A.CuO+H2△Cu+H2O 1.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种 B.CH4+20,点描C0,+2H,0 基本反应类型的是 6 核心必刷题三氧化还原反应 C.2KMnO,△K2MnO,+MnO2+O2↑ 考点二氧化剂和还原剂 D.NaOH+HCI-NaCl+H2O 6.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使 2.已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+ 皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如 2H2O一Ca(OH)2十2H2个，下列说法正确 果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的 的是 反应的离子方程式为MO,+HCO,+H A.H2都是还原产物 →CO2A+Mn2++ (未配平)。下 B.H2都是氧化产物 列关于此反应的叙述正确的是 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 A.该反应的氧化产物是Mn2+ D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1 B.1个MnO,在反应中失去5个电子 3.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源， C.横线上应是OH 海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从 D.配平该离子方程式后，H+的化学计量数 海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr 是6 +NaBrOs+3H2SO=3Br2+3Na2SO 7.用高铁酸钠(Na2FeO,)对河湖水消毒是城市 +3H2O。 饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反 下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 应如下：Fe2O3十Na2O2(氧元素为-1价)→ Na2Fe(O4十NazO(未配平)，下列说法不正确 A.2NaBr+Cl2 -Br2++2NaCl 的是 ( B.2KI+Br2—I2+2KBm A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C.2H2S+S)2-3S￥+2H2O B.Fe2O3在反应中失去电子 D.Cl2+H2O-HCI+HCIO C.配平后为Fe2O3+3Na2O2一2Na2FeO4 +Na2O 4.Cr2O号毒性较强，常用NaHSO3处理工业废 D.Na2FeO能消毒杀菌是因其具有强氧化性 水中的Cr2O号-，反应的离子方程式为5H++ 8.金属加工后的废切削液中含有2%一5%的 Cr20+3HSO3-2Cr3++3S0-+ NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 4H2O,下列关于该反应的说法正确的是 NH,CI溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠 转化为无毒物质。该反应分两步进行： A.Cr2O号-在反应中被还原 第一步：NaNO2+NH,Cl NaCl B.Cr3+是氧化反应的产物 +NH NO2 C.HSO5发生还原反应 第二步：NH,NO2△N2↑+2H2O D.生成1个Cr3+时转移6个电子 下列对第二步反应的叙述正