第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O 2．下列相关实验的描述正确的是（    ） A．可用CCl4萃取碘酒中的碘 B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐 C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 D．室温下，浓度为0.1mol⋅L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 3．氢能源是绿色能源。我国科学家研究的使用g—C3N4作为光催化剂进行光催化转化H2O制备氢能源装置的原理示意图如图(h+为带正电荷的空穴)，对该装置的下列说法中错误的是 A．该装置工作时将光能最后转化为化学能 B．VB端发生的反应是2H2O+4h+=O2↑+4H++4h C．该装置工作时CB端每得到2mol电子生成22.4L氢气 D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑ 4．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A．电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B．电池正极反应式为 C．电池工作时，不参与反应 D．电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是 A．铜片为正极，其质量不变 B．锌片为负极，其质量会减少 C．铜片上的反应为：Cu2++2e-=Cu D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+ 6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性 非金属性 B 溶于水能导电 是离子化合物 C Na在中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 D 向NaI溶液中滴入少量氯水，振荡、静置，溶液由无色变为棕黄色 的还原性强于 A．A B．B C．C D．D 7．断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)变为1molBr2(g)需吸收30kJ能量。相关化学键的键能如下： 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能(kJ/mol) 436 170 a 其中a为 A．354 B．230 C．260 D．404 8．下列现象或反应的原理解释正确的是 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应 C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0 A．A B．B C．C D．D 9．金刚石和石墨都是碳的单质，在一定条件 下可以相互转化。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 A．金刚石与石墨互为同位素，化学性质相似 B．金刚石中，最小的环为六元环，这六个碳原子位于同一个平面 C．金刚石不如石墨稳定 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 10．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 11．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C．增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率 D．在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率 12．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)随时间的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况(实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态)。下列说法正确的是 A．其他条件不变时，向平衡体系中充入N2O4，平衡常数增大 B．图a中，A1―→A2变化的原因一定是充入了NO2 C．图b中，E―→A所需时间为x，D―→C所需时间为y，则x<y D．图b中，E点对应状