第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是 A．一定条件下，反应能自发进行的原因是 B． C．合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率 D．合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率 2．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验： 实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡 实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡 下列说法不正确的是 A．实验②中溶液颜色比实验①中深 B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 3．反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min 后，B的浓度减少了0.6mol•L－1。下列反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1 B．2min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 C．用 B 表示的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率逐渐增大 4．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0 D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大 5．在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是 A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动 B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动 6．中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 D．“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应 7．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~曲线。下列说法不正确的是 A．随c(X)的减小，反应①②的速率均降低 B．体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X) + v(Y) = v(Z) C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定 8．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 9．工业生产硝酸涉及反应：，下列说法正确的是 A．若反应速率分别用、、、表示，则 B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率 C．恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快 D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 10．在10 L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表所示： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.15 0.20 b 下列说法正确的是 A．实验①中，该反应的平衡常数K= B．实验②中，若5 min时测得n(N)=0.050 mol，则0～5 min内，用X表示的平均反应速率v(X)=7×10-3 mol