第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学用语正确的是 A．CO2的比例模型： B．铍原子最外层电子的原子轨道电子云图： C．p—pπ键电子云模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 2．下列物质只含有共价键的是 A． B． C．SiC D．Xe 3．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有应用价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是 A．该化合物中不存在配位键和氢键 B．图中负离子的空间结构为正四面体形 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性 4．2022北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。下列说法正确的是 A．“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间隔变小了 B．“冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应 C．“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用 D．天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物 5．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．27gHCN分子含有π键数目为NA B．[Fe(CN)6]4-中，金属离子价层电子排布式为3d6 C．反应过程中，每生成1molCO2，转移电子数目为4NA D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．电负性：Z>W>Y B．最简单氢化物的沸点：X>W>Y C．原子半径：Y>W>X D．Z的单质具有强氧化性 7．某些化学键的键能如下 键 H-H Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I 键能kJ/mol 436 243 193 151 431 356 299 A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多 B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJ C．H-F键的键能大于431kJ/mol D．稳定性最强的是H-Cl键 8．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 9．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。下列说法不正确的是 ①三蝶烯②扭曲烷 ③富勒烯 ④金刚烷 A．①③均有σ键和π键 B．①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种 C．②④互为同分异构体 D．①②③④均属于烃 10．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是 A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B．该反应中只有作氧化剂 C．元素非金属性 D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则 11．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构 B．化合物T中Y原子的杂化方式不同 C．简单离子半径：W＜Z D．Y最高价氧化物对应的水化物是一元酸 12．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为 B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构 C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大 D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质 二、非选择题（共10题） 13．红氨酸()可用于鉴别Cu2＋。红氨酸分子中碳原子的价层电子对数目为___________；氮原子的杂化方式为___________；氮原子与氢原子形成共价键的电子云的对称形式为___________ 14．回答下列问题。 (1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______