第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 A．原子半径：丙>丁>乙 B．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 C．丙单质与反应的产物一定只含离子键 D．若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强 2．A～D是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是 A．S B．Si C． D． 3．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是 A．原子半径：c>d>a B．氢氧化物碱性：b>c C．气态氢化物稳定性：d>a D．b与a、d形成的化合物的化学键类型相同 4．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句表明玉的硬度很大 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 5．下列说法错误的是 A．SiO2是不溶于水的酸性氧化物 B．水晶属于硅酸盐材料 C．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英 D．陶瓷、水泥、玻璃属于传统无机非金属材料 6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．c的一种氧化物可以给自来水杀菌消毒 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 7．砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物最不可能具有的性质是（    ） A．单质砹是有色固体 B．HAt受热很难分解 C．AgAt是不溶于水的有色固体 D．砹易溶于某些有机溶剂 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．还原性强弱: F-＜ Cl-＜ I- 9．下列说法正确的是 A．合金一般由多种元素组成，属于化合物 B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业 D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 10．已知R2+核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　) A． B． C． D． 11．下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硝酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中 C．铝片密封保存在细口瓶中 D．金属钠保存在煤油中 12．下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．P、S、Cl的最外层电子数依次增多 D．N、O、F原子半径逐渐增大 二、非选择题（共10题） 13．工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有： 回答下列问题： （1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。 （2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。 （3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。 14．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： 元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ 用具体微粒符号表示． 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ． 、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示． 15．美国C．Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：    （1）图中属于化石能源的有煤、石油和_____。 （2）目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为____；与的关系是_____。 （3）太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其____性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____(