专题6 第32讲 电解池 金属的腐蚀与防护(基础课)(课件)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 专题6　化学反应与能量变化 1 1．理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。　2．了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。　3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 知识点一　电解原理及其规律 必备知识梳理 01 关键能力训练 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 3 1．电解 使_____通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴极、阳极引起_____________的过程。 2．电解池及其工作原理 (1)电解池：将_____直接转化为_______的装置。 电流 氧化还原反应 电能 化学能 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 4 (2)电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl2溶液) 总反应的离子方程式：____________________________。 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 (3)放电顺序(一般情况下) ①阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋> Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 ②阳极：________>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。 ①活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属电极，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。 ②阴极材料若为金属电极，一般是为增强导电性，但不参与反应。 活性电极 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 3．以惰性电极电解水溶液的有关规律 (1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐 ①阴极反应式为_____________________， 阳极反应式为___________________________， ②电解质浓度变___，pH可能变大、变小或不变，可加____复原。 (2)电解电解质型——无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)，电解质浓度变___，加电解质本身复原。 4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 大 H2O 小 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 (3)放H2生碱型——活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) ①阴极反应式为___________________________， 阳极反应式为______________________， 总方程式为_____________________________________。 ②溶液pH变___，加____复原。 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 大 HCl 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 (4)放O2生酸型——不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) ①阴极反应式为_____________________，阳极反应式为__________________________，总方程式为___________________ _________________。 ②溶液pH变___，加________________________复原。 水电离出的H＋或OH－放电，一般电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。 2Cu2＋＋4e－===2Cu 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 2Cu＋O2↑＋4H＋ 小 CuO(金属氧化物)或CuCO3 第32讲　电解池　金属的腐蚀与防护(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 6 真题感悟·明确考向 5 知识点三 微点突破10 3 4 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的