专题2 第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)(课件)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第5讲　离子反应　离子方程式 (基础课) 专题2　两种重要的化学反应 1 1．了解电解质的分类及其电离。　2．理解电解质溶液导电的原理。　3．了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 知识点一　电解质及其电离 必备知识梳理 01 关键能力训练 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 3 1．电解质 (1)电解质的分类 注意：电解质一定是化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 4 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：_____、_____、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 ②弱电解质：_____、_____和___等，如乙酸、一水合氨等 (3)熟记常见酸、碱的强弱 ①常见的六大强酸和四大强碱。六大强酸为HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；四大强碱为NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。 ②金属活动性顺序表中，从镁元素向后的金属氢氧化物都是难溶性弱碱，其中氢氧化铝为两性氢氧化物。 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 原理比较 金属导电 电解质溶液导电 导电微粒 _________ 自由移动的_____ 导电能 力影响 Ag>Cu> Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关) 温度影响 温度升高， 导电性_____ 温度升高，弱电解质溶液导电性_____，强电解质溶液导电性_____ 自由电子 离子 减弱 增强 不变 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 3．电解质的电离 (1)电离是指电解质_________________时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“_______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“_______”连接。 如Na2SO4：_______________________； HClO：_____________________。 溶于水或受热熔化 === 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：______________________，_____________________； Fe(OH)3：______________________。 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中：___________________________； NaHCO3溶液中：_________________________，____________________； NaHSO4(熔融)：_______________________________。 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 Al3＋＋3OH－ 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 电解质及溶液的导电性 1．将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是(　　) 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考向 3 10 A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋＋ Cl－ B．图中“水合b离子”的图示不科学 C．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 D　[A.NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋ ＋ Cl－，A正确；B.b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；C.由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；D.氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。] 第5讲　离子反应　离子方程式(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 4 真题感悟·明确考