专题1 第3讲 物质的量浓度及溶液的配制(基础课)(课件)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

第3讲　物质的量浓度及溶液的配制 (基础课) 专题1　物质的分类及计量 1 1．了解溶液浓度的表示方法。　2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 知识点一　物质的量浓度 必备知识梳理 01 关键能力训练 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 3 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的_____里所含溶质B的_________，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝___，单位：___________________。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用_____的质量与_____的质量的比值来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：ω(B)＝_______________。 溶液 物质的量 mol·L－1(或mol/L) 溶质 溶液 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 4 溶液中溶质的确定 ①溶液中实际存在的物质才是溶质，即溶于水不与水反应的物质即为溶质，如果是溶于水并与水发生反应的物质，应当是与水反应后生成的物质是溶质。 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 ②特殊物质：氨气溶于水时会部分与水反应生成一水合氨，但在计算氨水浓度时仍将NH3看作为溶质。 ③含结晶水的物质：带有结晶水的盐溶于水后得到的溶液中溶质即为盐本身。如CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→ Na2CO3。 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 3．物质的量浓度的有关计算 (1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶 质)＝___________ g⇒n(溶质)＝_________mol⇒溶质的物质的量浓 度c＝_________ mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位：g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位：g·mol－1)。 1 000ρ×ω 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 4．溶液中的电荷守恒 任何溶液都呈电中性。因此任何电解质溶于水后的溶液中阴离子的电荷总数与阳离子的电荷总数一定相等，我们称其为电荷守恒。电荷守恒式书写时，需要列出溶液中所有的阴离子和阳离子，所有阴离子物质的量分别乘以它们所带电荷数后的加和一定等于所有阳离子物质的量分别乘以它们所带电荷数后的加和。其表达式为 ∑[n(阴离子)×阴离子所带电荷总数]＝∑[n(阳离子)×阳离子所带电荷数]。又因为所有阴、阳离子处于同一溶液中，体积是相同的，因此溶液中电荷式还 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·明确考向 4 微点突破3 3 下列说法正确的是________(填序号)。 ①将58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L－1的NaCl溶液 ②将31 g Na2O和39 g Na2O2分别投入水中，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度均为1 mol·L－1 ③25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ④1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1 ⑤从100 mL 0.4 mol·L－1的MgCl2溶液中取出10 mL溶液，其浓度为0.04 mol·L－1 [答案]　②④ 第3讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础课) 知识点一 知识点二 课时分层作业 1 2 5 真题感悟·