自学03 化学反应速率-【刷透假期】2023年高一化学暑假作业自测+预习自学（人教版2019）

自学03 化学反应速率 自学目录： 【核心素养分析】 【知识导图】 【目标导航】 【自学内容】 【自学检测】 【核心素养分析】 1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度。动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。 【知识导图】 【目标导航】 1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 2．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。 【自学内容】 一、化学反应速率 1．概念：用来衡量化学反应进行 的物理量 2．表示：单位时间内某种量的 。 3．同一反应中各物质化学反应速率的关系 mA（g）+nB（g）pY（g）+qZ（g） （1）化学反应速率之比等于 之比。 （2）v（A）∶v（B）∶v（Y）∶v（Z）＝ 。 4．化学反应速率的计算 （1）常规公式：v＝＝ ①常用单位： 或 或 ②适用范围：表示 物质或溶液中 性物质的速率，不表示 或 物质的速率 （2）非常规公式：v＝（X代表n、P、m、V等量） ①常用单位： 、 、 、 ②适用范围：任何物质的反应速率 （3）利用关系式计算 ①应用前提：同一化学反应 ②常用关系：速率比＝ 比＝ 比＝ 比 5．化学反应速率的实验测定 1）定性描述:（根据实验现象） ①观察产生气泡的 ； ②观察试管中剩余锌粒的质量的 ； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 ； 2）定量描述：（根据实验测量，单位时间内：） ①测定气体的 ; ②测定物质的 的变化; ③测定物质或离子的 变化; ④测定体系的 或测定反应的 变化。 3）测量化学反应速率的常见方法 （1）量气法 （2）比色法 （3）电导法 （4）激光技术法 4）化学反应速率的测量——实验 （1）反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）实验装置 （3）测量数据 ①单位时间内收集氢气的 ； ②收集相同体积氢气所需要的 ； ③用pH计测相同时间内 变化，即△c(H＋)。 ④用传感器测△c(Zn2＋)变化。 ⑤测相同时间内△m(Zn)。 ⑥相同时间内恒容 变化； ⑦相同时间内绝热容器中 变化。 6．比较化学反应速率大小 （1）比较前提：同一 ，同一 ，同一 （2）比较步骤： ①变换单位——将各化学反应速率的单位统一。 ②转换物质——将各化学反应速率转换成用同一物质表示的化学反应速率 ③比较大小——各物质的速率除以相应的 ，数大的速率 【特别提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的 ，不表示 （2）化学反应速率只有 ，没有 （3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐 ，反应速率越来 。 （4） 还可以表示为正反应速率和逆反应速率，如N2+3H22NH3反应中，N2、H2的 速率和NH3的 速率为正反应速率，N2、H2的 速率和NH3的 速率为逆反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1.实验探究——定性与定量研究影响化学反应速率的因素p26 【实验探究 I】 影响因素 实验步骤 实验现象 结论 浓度 取两支试管，各加入5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支试管中加入5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液，向另一支试管中加入5mL 0.5 mol/LH2SO4溶液