专题04 化学反应速率（核心素养检测）-【核心素养系列】2023-2024学年高二化学知识整合讲练（人教版2019选择性必修1）

专题04 化学反应速率 （核心素养检测） 一、选择题 1．（2023秋·湖北十堰·高二统考期末）下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．糕点包装袋内放置除氧剂 B．将食物存放在冰箱中 C．家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅 D．高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎 2．（2023秋·广东·高二校联考期末）下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B．将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C．若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 3．（2023秋·贵州贵阳·高二统考期末）某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：  。下列说法正确的是 A．加入少量C，增大 B．升高温度，增大，减小 C．增大CO浓度时，增大，不变 D．在容器中加入He，增大，增大 4．（2023秋·安徽宣城·高二统考期末）如图所示，曲线a表示反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜0，进行过程中CH4的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大CH4的投入量 C．加催化剂 D．减小压强 5．（2023秋·北京房山·高二统考期末）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．盐酸中杂质的含量 6．（2023秋·湖南邵阳·高二统考期末）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是 A．减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C．0~15s内用表示的平均反应速率为 D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s 7．（2023秋·湖南邵阳·高二统考期末）溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为0．020的溶液(含少量淀粉)10．0、(过量)酸性溶液40.0混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中N、P两点对应的反应速率相等 C．图中M点对应的反应速率为 D．55℃时未观察到溶液变蓝，说明没有完全消耗 8．（2023秋·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期末）下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 9．（2023秋·广东广州·高二统考期末）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．无催化剂时，反应也能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 10．（2023秋·黑龙江大庆·高二大庆实验中学校考期末）足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加NaCl溶液    ②加NaOH固体    ③加CH3COONa固体    ④升高温度    ⑤加少量CuSO4溶液     ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸    ⑦将块状铁改为铁粉 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑦ 11．（2023秋·福建泉州·高二统考期末）溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A．实验1中， B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C．根据1和2组数据分析，可知m=4 D．实验3中， 12．（2023秋·浙江嘉兴·高二统考期末）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的