第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正•c(M)-v逆•c(Q)。下列说法正确的是 A．净反应速率：c>a>b B．0～10min内Q的平均速率为0.075mol•L-1•min-1 C．M的平衡转化率为16.7% D．在上述温度下，该反应=0.2 2．在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应的△H>0 B．当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态 C．平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为830℃ D．1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4 mol·L-1，则此时平衡向逆反应方向移动 3．用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是 A．滴入适量Na2SO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．加入少量碳酸钠固体 D．不用铁片，改用等质量的铁粉 4．常温下，在饱和氯水中，化学反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是 A．当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态 B．向该溶液中加水，平衡向正反应移动，K一定增大 C．向该溶液中通入Cl2，平衡一定向正反应方向移动 D．光照条件下HCl浓度增大，平衡一定向逆反应方向移动 5．在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为 A．X2为0.2 mol/L B．Y2为0.2 mol/L C．Z2为0.4 mol/L D．Y2为0.6 mol/L 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．①② C．②⑤ D．②③ 7．某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．该反应的反应热：△H=E1−E2 C．该反应的活化能为E1 D．使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小 8．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时，的体积分数与的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．由图可知： B．a、b两点的反应速率：b<a C．为了提高HBr的产率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．时，随着加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 9．温度为时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/ 物质的平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率 B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5 C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正) D．若改变温度为，且，则 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．υ（NH3）正＝2 υ（CO2）逆 11．500mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，其平衡常数与温度的关系如下表： T/℃ 35 80 230 K 5×104 3 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A．在35℃时Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 B．该反应为放热反应 C．在80℃达到平衡时，充入一定量的Ni(CO)4气体，再次平衡后，CO的体积分数增大