第6章化学反应速率和化学平衡 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

第6章化学反应速率和化学平衡单元练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s) 2．把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是 A． B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C．达到平衡状态时B的转化率为50% D．内B的反应速率 3．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 4．可逆反应  ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．， B．增大压强，B的转化率减小 C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D． 5．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 6．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 7．可逆反应，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成2nmolNO ③用，NO，的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 8．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A．b=1，c=2 B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C．平衡时气体总压强是起始的9/13 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 9．一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A． B． C． D． 10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是 ①500℃，10mol和5mol反应 ②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应 ③450℃，8mol和5mol反应 ④500℃，8mol和5mol反应 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 11．下列说法正确的是 A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 12．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个 ①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数 ④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 ⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快 ⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 ⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 13．用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率：、 C．平衡常数：、 D．平均摩尔质量：