内容正文:
第28讲 晶体结构与性质(基础课)
第三部分 物质结构与性质
第五章 物质结构与性质
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1.能认识晶体中粒子的空间排布存在周期性,认识简单的晶胞,能根据晶胞确定粒子数或晶体的组成。 2.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 3.知道物质的聚集状态会影响物质的性质,通过改变物质的聚集状态可以获得特殊的材料。 4.了解晶体的有关性质如熔点、沸点、硬度、导电性等。
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知识点一
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4
知识点二
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真题感悟·明确考向
3
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知识点一 晶体与常见晶体的空间结构模型
必备知识梳理
关键能力训练
01
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知识点二
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1.晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体比较
有
无
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知识点二
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有
无
固定
不固定
各向异性
熔点
X射线衍射
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知识点二
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(2)获得晶体的途径
①熔融态物质凝固;②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华);③溶质从溶液中析出。
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2.晶胞
(1)概念:描述晶体结构的________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙:相邻晶胞之间没有________;
②并置:所有晶胞平行排列,取向相同。
(3)一般形状为平行六面体,其特点为8个顶角相同,三套各4根平行棱分别相同,三套各两个平行面分别相同。
基本单元
任何间隙
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(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法
晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞
对这个粒子分得的份额就是___。
长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
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(5)其他晶胞结构中粒子数的计算
①三棱柱
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②六棱柱
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3.常见典型的晶体模型
(1)共价晶体——金刚石与SiO2
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①a.金刚石晶体中,每个C与另外___个C形成共价键,碳原子采取___杂化,C—C—C夹角是109°28′,最小的环是__元环。每个C被__个六元环共用。含有1 mol C的金刚石中形成的C—C有___ mol。
b.在金刚石的晶胞中,内部的C在晶胞的体对角线的___处。每个晶胞含有____个C。
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sp3
六
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②SiO2晶体中,每个Si原子与___个O原子成键,每个O原子与_个Si原子成键,最小的环是____元环,在“硅氧”四面体中,处于中心的是___原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O数目为_____,在SiO2晶体中Si、O原子均采取___杂化。
4
2
十二
Si
4NA
sp3
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(2)分子晶体——干冰和冰
①干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有__个,属于分子密堆积。晶胞中含有___个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等。
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知识点二
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②冰的晶体中,每个水分子与相邻的__个水分子以氢键相连接,含1 mol H2O的冰中,最多可形成____mol 氢键。晶胞结构与金刚石相似,1个晶胞中含有8个H2O。
4
2
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(3)离子晶体
①NaCl型:在晶体