内容正文:
第26讲 元素“位—构—性”关系推断及应用(能力课)
第三部分 物质结构与性质
第五章 物质结构与性质
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1.“位—构—性”的相互关系及应用。 2.根据价键结构进行元素推断及应用。 3.根据物质性质及转化反应进行元素推断及应用。
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考点二
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考点三
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考点一 “位—构—性”的相互关系
核心知能突破
关键能力训练
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“位—构—性”的相互关系
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(1)“位—构—性”的三个数量关系式
①电子层数=周期序数=能层数。
②质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。
③最外层电子数=主族序数=主族最高正价=8-|最低负价|(氧、氟除外)。
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(2)原子序数的大小与元素在周期表中位置和主要化合价关系
①若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同,则“阴前阳后”或“阴上阳下”,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大,电子层数相差1层。
③在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,即“价奇序奇,价偶序偶”。
④同周期元素的第ⅡA与ⅢA的原子序数差为1或11或25。
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(2022·海南等级考,T11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是( )
A.XW3是非极性分子
B.简单氢化物沸点:X>Y
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
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第二步:析选项——定正误
A.NCl3为三角锥形分子,为极性分子,错误;B.简单氢化物沸点:NH3<H2O,错误;C.Na与O形成的Na2O或Na2O2为离子化合物,正确;D.NaNO3为中性,NaNO2为碱性,错误。
[答案] C
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元素推断题解题的一般步骤
(1)寻找突破口——元素推断的关键。综合把握题中关键信息,确定突破口。
(2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息,结合突破口找出关键元素,然后根据题中描述或结构片段推出所有元素,充分利用元素周期律结合选项作答。
(3)解题——明确要求,规范作答。
(4)验证——确保答题正确无误。
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1.(2022·衡水模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有7个电子,基态Y原子无未成对电子,Z与X为同族元素,W的最高价含氧酸为二元酸。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D.第一电离能:I1(Y)<I1(W)<I1(Z)
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D [X原子核外有7个电子,则X为N元素;基态Y原子无未成对电子且原子序数比X大,则Y为Mg元素;Z与X为同族元素,则Z为P元素;W的最高价含氧酸为二元酸,则W为S元素。]
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