第2部分 第4章 第16讲 微点突破6 氯水的成分及其性质多重性(课件)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 第二部分　元素及其化合物 第四章　非金属及其化合物 1 微点精讲 01 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 2 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 3 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 4 ③加入NaHCO3或CaCO3，二者只与H＋反应，不与HClO反应，c(H＋)减小，平衡右移，c(HClO)增大，氯水的漂白性增强。 ④加入碱，c(H＋)、c(HClO)减小，平衡右移，如Cl2的尾气处理和漂白粉的制备等。 ⑤光照，HClO分解，c(HClO)减小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸。 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 5 2．氯水中的粒子及其性质 新制氯水中含有三分子(H2O、Cl2、HClO)四离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 6 学以致用 02 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 7 1．(2022·唐山模拟)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 8 B　[饱和NaHCO3溶液中加入氯水有CO2气体生成，是因为氯水含H＋(HCl)且酸性HClO＜H2CO3，B错误。] 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 9 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 10 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 11 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 12 微点突破6　氯水的成分及其性质多重性 微点精讲 1 学以致用 2 13 谢谢观看 THANK YOU! 14 1．氯水中的平衡及其影响 (1)三种平衡 ①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)外界因素对平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的影响。 ①加入可溶性氯化物(如NaCl)时，c(Cl－)增大，平衡左移，如排饱和食盐水法收集Cl2，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。 ②加入浓盐酸，c(H＋)、c(Cl－)均增大，平衡左移，如用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时，有利于Cl2的逸出。 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 C　[A项，饱和氯水不再吸收Cl2，不变，错误；B项，Cl2与SO2反应，漂白性减弱，错误；D项，光照时2HClO2HCl＋O2↑，酸性增强，c(H＋)增大，导电性增强，错误。] 3．用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。 (1)产生上述现象的原因可能有两种： ①_______________________________________________________ ②_______________________________________________________。 (2)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？ _________________________________________________。 [答案]　(1)①氯水中Cl2和酸与NaOH反应　 ②氯水中HClO的强氧化性 (2)取褪色后的溶液，加适量NaOH溶液，若溶液又变红，则说明原因是①，否则为② $