第1部分 第2章 第6讲 与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课)(课件)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

第6讲　与量有关的离子方程式的 书写与判断(能力课) 第一部分　化学基本概念 第二章　化学物质及其变化 1 　　　　 　1.掌握与量有关的离子方程式的书写。　2.熟练判断离子方程式的正误。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 2 考点一　与量有关的离子方程式的书写 核心知能突破 关键能力训练 01 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 3 　　　　　连续反应型 反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。 (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 4 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 5 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：__________________。 ②CO2过量：________________。 (2)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ①铝盐过量：____________________。 ②强碱过量：_______________。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 6 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 7 2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：_______________。 (2)稀HNO3与少量Fe反应：_________________。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 8 　　　　　物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法： (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 9 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 10 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：________________。 (2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：_________________。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 11 4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_______________。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_______________。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 12 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：_____________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 13 　　　　　反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 第6讲　与量有关的离子方程式的书写与判断(能力课) 考点一 课时分层作业 1 4 考点二 2 真题感悟·明确考向 3 14 6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：_____________；NaOH过量：_________。 (2)将Fe(N