第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在恒温恒容条件下，发生反应，反应体系中某物质的浓度c随时用的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数，下则说法正确的是 A．x=1 B．曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化 C．内约为 D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，含Y的物质灼烧时火焰呈黄色，X与Z同主族。下列说法不正确的是 。 A．简单氢化物的稳定性：X＞Z B．简单离子半径大小：Z＞X＞Y C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．由X、Y、Z组成的化合物含离子键、共价键 3．某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石含有等不与盐酸反应的杂质与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图： 下列说法正确的是 A．图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应 B．由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇 C．大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1 D．块状大理石与盐酸的实验中，13min时，的消耗率为 4．下列物质加入水中，属于放热反应的是 A．固体NaOH B．无水乙醇 C．固体NH4NO3 D．生石灰 5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均低于反应物总能量 C．生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D．若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ 6．下列叙述不正确的是（    ） A．碳棒可以用作原电池的负极 B．任何化学反应都能设计成原电池 C．原电池是将化学能转化为电能的装置 D．原电池中电流流向和电子流向相反 7．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．NH3和H2O B．CH4和CO2 C．Br2和HCl D．H2S和BF3 8．习近平总书记提出：“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是 A．M为正极 B．高温下有利于原电池工作 C．NO在N极上失去电子 D．放电过程中，H＋由M极区向N极区移动 9．下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 10．一定温度下的密闭容器中发生反应 2SO2 + O2⇌2SO3，下列说法正确的是 A．选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率 B．2 molSO2 和 1 molO2 反应可生成 2 molSO3 C．向上述反应中再加入 18O2，达平衡时，18O 只存在于 SO3 中 D．升高温度，只能加快 2SO2+O2⇌2SO3(g)反应的正反应速率 11．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　) A．OH－、H2O B．NH3、NH4+ C．F－、NH4+ D．HCl、F2 12．已知 X Y M N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是 A．X 的能量低于 M 的能量 B．Y 的能量低于 N 的能量 C．X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热 二、非选择题（共10题） 13．一定温度下，固定容积的密闭容器中发生下列反应：反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：    (1)该反应平衡常数表达式为____________。 (2)化学反应速率表示______；建立平衡过程中，混合气体的密度______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)时改变外界条件，使______（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 14．Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？ (1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。 (2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：___