第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原创性突破。有关物质的转化过程示意如图如下。下列说法不正确的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂 C．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 D．分子中含极性共价键数为 2．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是 A．杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．、、杂化轨道的夹角分别为、、 3．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A．分子中含有3molσ键 B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 4．、、都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是 A．碳原子均采取杂化 B．中所有原子共面 C．的空间结构为三角锥形 D．和结合可得到 5．下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A．ClO的空间构型为V形 B．ClO2属于共价化合物 C．ClO的键角为120° D．ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 6．(砒霜)是类似的两性氧化物(分子结构如图所列说法正确的是 A．该分子中原子的杂化方式为杂化 B．与氢氧化钠溶液反应生成 C．电负性：大于 D．分子键角：小于 7．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子   ②的空间构型为平面三角形   ③中有6对完全相同的成键电子对 ④和的中心原子均为杂化   ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 ⑥和( )的中心原子均为杂化 A．①②③④⑥ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①④⑤ 8．下列说法正确的是 A．次氯酸分子式为HClO，其分子为直线形的极性分子 B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C．SO2和SO3分子中心原子分别为sp2和sp3杂化，空间构型分别为V形、平面三角形 D．配位键常用AB表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道 9．下列分子或离子中，模型与粒子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 10．下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18电子微粒。ZXY-常用于检验Fe3+的存在。下列判断正确的是 A．(XY)2分子的空间构型为直线形 B．YR4W在水中能抑制水的电离 C．元素的氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞X D．(ZXY)2分子中σ键和π键数之比为4∶5 12．某碳-碳成键反应的催化剂由R3+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R3+与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是 A．R位于第四周期ⅢA族 B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高 C．XQ2和QY2的空间结构相同 D．基团-XZ3与碘原子形成的化合物可水解为XZ3H和HIO 二、非选择题（共10题） 13．常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。 (2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。 (3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个) (4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。 (5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。 (6)Fe的原子结构示意图______。 14．(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。 (2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。 (3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。 15．X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键 Y 基态原子核外的M层中只有两对成对电子 Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多 W 与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位 Q 元素周期表中电负性最大的元素 回答下列问题： (1)Y位于元素周期表的___________区