第一章《原子结构与性质》同步练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》同步练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．金属性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的质子数是W最外层电子数的一半，Z的单质可用作华为麒麟芯片，W的单质是一种黄色晶体，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。下列说法错误的是 A．灼烧含元素X的化合物时，观察火焰呈紫红色 B．离子半径：Y＜W C．Y、Z、W三种元素可能位于同一周期 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 3．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子才产生核磁共振，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生核磁共振的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 5．下列各项正确的是 A．钠与水反应的离子方程式： B．铁与水蒸气反应的化学方程式： C．镁、铝与沸水不反应 D．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 7．某元素原子价电子排布式为，下列说法正确的是 A．该元素位于周期表s区 B．该元素的最高化合价为价 C．该元素位于第四周期第ⅤB族 D．该元素的某种氧化物可用作催化剂 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1 mol·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是 A．1 mol甲与足量乙反应转移2 mol电子 B．离子半径Z＞W C．甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成 D．四种元素可以组成化合物WXY2Z4 9．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A．酸性氧化物： B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，，石墨，金刚石 D．混合物：氢氧化铁胶体，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉 10．下列说法正确的是 A．电子云就是电子运动的形态 B．焰色反应产生的是发射光谱 C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 11．从海水中可以获取Na、Mg、Cl、Br的单质及其化合物。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．半径大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 12．下列各组微粒互为同位素的是（    ） ①和    ②和    ③和    ④和    ⑤和 A．①② B．③⑤ C．④ D．②③ 13．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（    ） A．W分别与X、Q形成的化合物中，沸点最高的是W2X B．ZX2可作某些食品的防腐剂 C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H2YO3 D．含X、Z、W三种元素的常见钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性 14．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是 序号 A B C D E 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为 B．元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子 C．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 D．元素A、C不可能形成化合物 二、填空题 15．下列各组物质①O2和O3②12C和14C③CO(NH2)2和NH4CNO④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系