第二章《分子结构与性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》练习题 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B．电子云图中，小点越密，表明电子在核外出现的概率密度越大 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 2．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 3．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子价层电子对数 4．苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是 A．红外光谱仪可推知该分子中含有羟基() B．苹果酸中键与键数目的比值为 C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水 D．苹果酸的化学式为 5．下列“类比”结果正确的是 A．胶体能发生丁达尔现象，则纳米颗粒也能产生丁达尔现象 B．氯气和铜反应生成氯化铜，则硫和铜反应生成硫化铜 C．为正四面体结构，则也为正四面体结构 D．单质铁投入到硫酸铜溶液中可制得铜，则单质钠投入到硫酸铜溶液中也可制得铜 6．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是 A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1个共用电子对 7．“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法正确的是 A．与水反应可生成和，则参加反应转移电子数为 B．某温度，液态电离：，则不是一个常数 C．与反应生成和 D．与卤素单质一样都是非极性分子 8．下列说法不正确的是： A．用容量瓶配制溶液时，洗涤完烧杯和玻璃棒后直接定容，会造成实验误差 B．半导体器件的研制正是开始与Ge，后来发展到研制与它同族的硅 C．主族元素的族序数后都标有A，副族元素的族序数后都标有B D．非金属元素都可以形成共价键 9．剧毒的光气可用氨解毒：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列说法错误的是 A．COCl2是平面三角形分子 B．NH3是极性分子 C．CO(NH2)2易溶于水 D．COCl2的熔沸点高于CO(NH2)2 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。甲是一种植物生长的调节剂，乙溶液的，五种化合物戊间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．元素的非金属性： C．常温时戊呈液态是因为戊分子内存在氢键 D．乙、丙、戊均易溶于水 11．下列分子的空间构型是正四面体形的是（　  　） ①CH4　     ②NH3 　  ③CF4　     ④SiH4　     ⑤C2H4　     ⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 12．已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是 A．H2O2有3对共用电子对 B．分子的正、负电荷中心重合 C．H2O2能形成分子间氢键 D．过氧化氢分子间存在范德华力 13．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．氟代丙二酸()的酸性强于丙二酸()是因为的极性大于的极性，导致氟代丙二酸羧基中的极性更大更易电离出 C．C的电负性强于，所以的熔沸点高于 D．受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 二、填空题 14．（1）在下列化合物中：H2O2  、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： ①只由非金属组成的离子化合物是__________， ②只有极性共价键的共价化合物是_________， ③只含有非极性共价键的是______， ④既有离子键又有非极性键的化合物是______________。 （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_______