第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L-1，C的平均反应速率是0.12mol•L-1•min-1，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（    ） A．x的值是3 B．开始时A的物质的量为2.8mol C．5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1 D．5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol 2．下列有关说法正确的是 A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈 B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1 kJ·mol-1  H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)  △H2=-Q2 kJ·mol-1则 △H1<△H2 3．将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：  ，下列有关说法正确的是 A．正反应为熵增过程， B．该反应在低温下可自发进行 C．该反应在任意温度下均可自发进行 D．干冰升华是一个熵减的过程 4．对于反应达到平衡时改变下列条件  ΔH>0。不能使平衡发生移动是 A．增大CO浓度 B．恒温恒容下通入氮气 C．降低温度 D．压缩反应容器的体积 5．SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，通入一定量的氮气，压强增大，n(CO2)增大 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．若在原电池中进行，反应放出的热量减少 6．在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol) B．反应到6 min时，H2O2分解率为50% C．其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气 D．随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快 7．在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是 A．单位时间内消耗amolH2同时消耗2amolHI B．单位时间内每生成amolHI，同时有amolHI分解 C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加 D．容器内的总压强不随时间变化而变化 8．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A，B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法正确的是 A． B．起始时，充入的物质的量为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．平衡时，的物质的量浓度为 9．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol∙L−1∙s−1。下列说法正确的是 A．4s时c(B)=0.78 mol∙L−1 B．830℃达平衡时，A转化率为20％ C．反应达平衡后升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为2.5 10．以下化学平衡原理的应用正确的是 A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件 B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 C．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓 D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HC