第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象与氢键有关的是 ①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 2．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A．暖冰中水分子是直线型分子 B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 3．二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是 A．原子半径： B．该分子中键与键的个数比为6：1 C．该分子可与水分子形成氢键 D．该分子中的极性大于 4．用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型 A．正四面体 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 5．能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z－H…Z大于W－H…W(H代表氢原子) B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子 C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为W D．该结构中，X的杂化方式为 6．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是 A．中P原子为杂化，为三角锥形 B．中P原子为杂化，为正四面体形 C．中O原子为sp杂化，为直线形 D．中S原子为杂化，为V形 7．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子的立体构型与NF3相似，下列叙述正确的是 A．NCl3分子是平面三角形分子 B．NBr3比NCl3的沸点更高，更易挥发 C．Cl－N－Cl键的键角与F－N－F键的键角相等 D．NCl3分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 9．中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，这项技术是实现“碳中和”的重要途径之一，该反应路径如图所示。下列说法正确的是 A．该过程的总反应为2CO2 +4H2 CH3COOH +2H2O B．LiI和Rh*均为该反应的催化剂 C．步骤3反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．所有步骤发生的反应均为氧化还原反应 10．下列分子中，属于非极性分子的是 A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2 11．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH 12．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A．COCl2是极性分子 B．NH3的电子式为 C．CO(NH2)2含离子键和共价键 D．NH3的空间构型为平面三角形 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，其最高能级的电子云形状为_______。 (2)过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。 回答下列问题： ①对于基态原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ②中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。 中P的杂化类型是_______，的键角小于的，分析原因：_______。 14．回答下列问题： (1)N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？_______ (2) 1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？_______。 15．硝基苯酚是一种应用较广的酸碱指示剂和分析试剂，是合成染料、医药和高能材料