第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为： A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n 2．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族 C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族 3．下列说法正确的是 A．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 B．若元素分为金属元素和非金属元素两类，非金属元素是主族或零族元素 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 D．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期IIIB族 4．下列表示化学用语不正确的是 A．硫离子的电子式为： B．Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s14p6 C．N原子的电子排布图为： D． 5．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一 ，瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是 A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞ P B．瑞德西韦分子可以发生水解反应、加成反应、氧化反应和还原反应 C．瑞德西韦中所有的N都为sp3杂化 D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键、不存在大π键 6．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为He+X→Y+n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误 A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似 C．Y有多种不同的含氧酸 D．非金属性：X＜Y 7．已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W B．Z可作为半导体材料 C．Y元素有-2、-1、0等多种价态 D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z 8．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 9．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号主族元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（     ） A．YX2、M2Y都是电解质 B．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 C．氢化物的还原性：X >Y >Z D．简单离子的半径：M >Z >Y >X 10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是 …… R 740 1500 7700 10500 …… A．R元素基态原子的电子排布式为 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素 11．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：M＞Y＞Z＞X B．非金属性：N＞Z＞M＞Y C．氢化物沸点：Z＞N＞M＞Y D．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种 12．下面有关13C、15N的叙述中正确的是 A．13C与15N含有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s23p3 C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4 二、非选择题（共10题） 13．I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。 （1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________ （2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________ （3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________ II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图： （4）该反应平衡常数表达式为K=________ （5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平