第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z< W B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 2．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。其结构简式如图所示。下列分析正确的是 A．分子中C和N原子均采用sp2杂化方式 B．分子中所有原子一定处于同一平面上 C．1mol偶氮苯中含有7 mol π键 D．该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点主要取决于所含化学键的键能 3．用和合成碳酸二甲酯的反应为。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中的键角小于中的键角 C．和能形成分子间氢键 D．该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 4．下列物质中，含有非极性键的是 A． B．HCl C． D． 5．下列叙述错误的是 A．、的中心原子杂化轨道类型相同 B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1 C．熔点： D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 6．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的原子序数是Y的两倍，它们在元素周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 X Y Z W A．Y、Z的最简单氢化物的沸点： B．简单阴离子半径； C．Y元素形成的单质都是非极性分子 D．X和Y的第一电离能； 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶有20.0gHF的溶液含F-和HF微粒总数为NA B．标准状况下，1.12LSO3含原子的数目为0.2NA C．1mol环己烷含共价键的数目为12NA D．lmolCl2通入水中充分反应，转移电子总数为NA 8．下列说法正确的是 A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小 B．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂 C．硫酸溶于水，在水溶液中电离出H+，所以硫酸是离子化合物 D．Si与SiO2都由共价键构成 9．下列由实验操作、现象所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变 CF2Cl2是极性分子 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有乙烯 D 用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大 Ka(HClO)>Ka(CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 10．“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列正确的是 A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1 B．基态Y原子的价电子轨道表示式，不符合泡利原理 C．YX3W分子的空间构型为正四面体 D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1：2 11．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1L稀盐酸溶液中含有HCl分子数目为 B．12g金刚石中含有的C—C键数目为4 C．92g甲苯中含有的键数目为10 D．光照条件下，1mol与足量充分反应，产物中C—Cl键的数目为 二、非选择题（共10题） 13．近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： （1）NO2和SO2作为大气初期污染物的主要成分，主要来自_____。 （2）电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为_____。 （3）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图示可知“水桥”主要靠____形成。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：_____。 （4）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：_____。 （5）结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO2和NaCl的方法：_____。 14．回答下列问题 (1)是一种重要的无机化合物，可作食盐的补碘剂 ①基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是