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第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。550K时主要为XeF6(g)，850K时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．∆H1<0，∆H5<0 B．∆H3=∆H5-∆H4
C．∆H3>0 D．∆H1-∆H3=∆H4-∆H6
2．有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
x
498.8
176
A．423 B．460 C．920 D．1165
3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是
A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
4．已知反应：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) kJ·mol–1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) kJ·mol–1
化学键
C=O
O=O
C—H
O—H
键能/(kJ·mol–1)
798
x
413
463
(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是
A．上表中
B．a>b
C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和
D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1
5．N2、CO2 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知 Fe+ (s)与中间产物 N2O(g) 反应过程中的能量变化如图 2 所示。下列说法错误的是
A．∆H=-(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3 )
B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能
C．∆H 1和∆H 2均小于 0
D．由图 2 可知，反应 Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ∆H 4＜0
6．已知： ， ，下列说法正确的是
A． B．表示的燃烧热
C． D．比稳定
7．下列热化学方程式正确的是
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ∙mol−1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙mol−1
B
1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−98.3 kJ∙mol−1
C
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝−114.6 kJ∙mol−1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙mol−1
A．A B．B C．C D．D
8．乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成。已知：
物质(状态)
H2(g)
C2H4(g)
C2H5OH(l)
燃烧热△H/kJ•mol-1
-285.8
-1411.0
-1366.8
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ•mol-1 B．+44.2kJ•mol-1 C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1
9．科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)方面作出杰出贡献，其研究反应机理如图(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。
下列说法不正确的是
A．NiL2在反应中过程中作催化剂 B．反应过程只涉及极性键的断裂和形成
C．该偶联过程总反应的原子利用率小于100% D．从机理图中可以推测 为平面结构
10．下列说法正确的是
A．加热条件下进行的反应一定是吸热反应
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C．水溶液