第三章第一节课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

铁的重要化合物 含铁元素的物质 Fe2O3赤铁矿 Fe3O4磁铁矿 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe 化合价 物质类别 单质 氧化物 碱 盐 0 +2 +3 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 化合价 物质类别 单质 氧化物 碱 盐 0 +2 +3 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3 操作 现象 离子 方程式 NaOH溶液 FeCl3溶液 红褐色沉淀 NaOH溶液 FeCl2溶液 白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2 实验探究1： FeCl3 、FeCl2分别与碱溶液的反应 取2支试管，分别向试管中加FeCl3溶液和FeCl2溶液约 2ml， 再分别加入少量NaOH溶液，震荡，观察实验现象，填写表格 5 1.用煮沸的蒸馏水来配制FeCl2溶液和NaOH溶液 2.用煤油将反应体系与空气隔离. 3.用长滴管吸取新制的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下,再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀. 煤油 FeCl2溶液 新制溶液NaOH 怎样才能得到较纯净的Fe(OH)2？ 实验探究2：如何实现Fe3+ Fe2+转化？ 提出问题 理论预测 实验验证 得出结论 科学探究的基本步骤 如何将Fe3＋转化为Fe2＋？ Fe3＋作氧化剂， 需加入还原剂 如何将Fe2＋转化为Fe3＋？ Fe2＋作还原剂， 需加入氧化剂 化合价 角度分析 常见的氧化剂 O2、Cl2、HNO3、 浓H2SO4、KMnO4 常见的还原剂 Fe 、Cu等金属单质 KI、Na2S 、 H2 Fe3+ 的特性 资料卡片 含Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 血红色，利用此反应检验Fe3+的存在。 滴入2 滴KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液变红 无明显变化 通常用KSCN溶液检验Fe3+ 。 提供药品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KMnO4溶液、Fe粉、 氯水、淀粉KI溶液、 KSCN溶液 实验用品：试管、胶头滴管 要求：根据化合价预测药品可能的氧化、还原性，对药品进行分类, 填写表格。 还原剂 氧化剂 检验试剂 FeCl2、 Fe、KI FeCl3、 KMnO4 、 Cl2 KSCN 实验验证 实验探究2：如何实现Fe3+ Fe2+转化？ 已知：淀粉遇I2会变蓝 实验操作 所选 药品 实验现象 有关 离子方程式 Fe3+ Fe2+ FeCl3溶液 Fe2+ Fe3+ FeCl2溶液 铁粉 淀粉KI 溶液 滴加KSCN溶 液后不显红色 氯水 KMnO4 溶液 滴加KSCN溶 液后显血红色 滴加KSCN溶 液后显血红色 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 溶液变蓝 1．取液 2 mL、检验试剂滴加 2 滴即可。 实验 提示 2．用氧化还原知识分析原理，完成离子方程式。 学习元素化合物化学性质的一般方法 (1)类别通性 (2)氧化性、还原性 (3)特性 总结 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 如何从新的角度对反应物进行分类？ 反应物 氧化剂 Fe2O3 +3 0 升价，失6e-，被氧化 +2 +4 降价，得6e-，被还原 所含元素 化合价降低 氧化性 被还原 具有 发生 还原反应 还原剂 CO 所含元素 化合价升高 还原性 被氧化 具有 发生 氧化反应 四、氧还概念 验证氧化性还原性实验方案设计方法 根据化合价预测 选择相应的氧化剂还原剂检测 预测现象 完成实验 得出结论 分析原因 记录现象 生产 印刷铜电路板中的铜不与稀酸、稀碱反应， 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板凹槽， 请解释并写出离子方程式。 拓展应用2 2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋ ？ 维生素C能抑制Fe2+的氧化. 铁元素在人体中以+2价的形式存在，人如果缺铁就会得缺铁性贫血，需要补铁，补铁剂中含有琥珀酸亚铁，为了促进铁的吸收,要同时服用维生素C， 你能解释原因吗？ 拓展应用1 生活 $