第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（    ） A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 2．下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C．溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 3．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1 C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 4．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B．“低碳出行”有利于实现“碳中和” C．明矾可用于净水、杀菌消毒 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污 5．室温下，有a和b两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若且，则酸性 B．若且，则酸性 C．若且，则酸性 D．若且，则酸性 6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 溶液均褪色 二者反应类型相同 B 在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH 至碱性，再加入新制的Cu(OH)2,加热 有砖红色沉淀生成 蔗糖发生了水解反应 C 向Fe(NO3)2 溶液中依次滴加少量稀H2SO4 和KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL.0.1mol/L Na2S溶液中滴入2 mL 0.1mol/LZnSO4溶液再加入 0.1mol/LCuSO4溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋ B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO、NO、NH C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣ D．25℃时，=0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]- 8．下列各表述与示意图一致的是（　　） A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时，溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g)→CH3CH3(g)ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 9．下列叙述正确的是 A．能发生银镜反应 B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．已知，该反应在任何温度下均可自发进行 D．室温下，，，向浓度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．图1可制得氢氧化铁胶体 B．图2可用来测定中和反应的反应热 C．图3的读数为42.00 mL D．图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度 11．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 12．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是 实验目的 实验操作 原理解释 A 用MgCl2∙6H2O制备MgCl2固体 灼烧 在坩埚中，MgCl2∙6H2O受热分解为MgCl2 B 验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 激光笔照射 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 加NaOH溶液调节pH 用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀