11.1几种常见的盐课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课时1 几种常见的盐 九下 化学 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途 2.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式 3.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法 4.了解粗盐提纯的操作方法和注意事项 学习目标 难点 重点 新课引入 我说你猜！ 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 新知学习 盐是什么? ？ 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 “食盐是盐，盐就是食盐” 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指的是一类物质。 Ⅰ 盐 碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 CaCO3 Na2CO3 CuSO4 金属离子 酸根离子 亚硝酸钠 NaNO3 氯化铵 NH4Cl 铵根离子 盐中不一定含有金属元素 知识拓展   亚硝酸钠（NaNO2） 亚硝酸钠是工业用盐，是一种白色不透明晶体。它外形很像食盐，亚硝酸钠误作食盐用于烹饪会引起中毒。而亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，现在世界各国仍允许将其限量使用于某些肉类食品。 针对训练 下列物质中属于盐的是(　　) A.CH3COOH B.CaSO4 C.Ca(OH)2 D.MnO2 B 酸 盐 碱 氧化物 氯化钠(NaCl)俗称食盐 白色晶体，易溶于水，有咸味， 溶液呈中性；溶解度受外界温度变化影响不大 物理性质： Ⅱ 氯化钠 氯化钠的用途 医疗：配制生理盐水 农业：选种 工业：化工原料 交通：融雪剂 生活：作调味品、腌渍食品 氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl-和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。 氯化钠的分布： 海洋 盐湖 盐井 盐矿 针对训练 氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是(　　) 氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉等 氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C. 氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠 A 粗盐提纯 粗盐制取 海水 盐井水 盐湖水 粗盐 初步提纯的精盐 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 煮沸 粗盐提纯 晾晒 Ⅲ 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 玻璃棒：搅拌，加速溶解 1.溶解 用电子天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用?)，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 　 　 复习回顾 2.过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部 3.蒸发 （1）滤液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 粗盐/g 精盐产率/% 5.0 　 　 粗盐中难溶性杂质的去除 各步骤中玻璃棒的作用 1.溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 2.过滤：引流，防止液体外溅。 3.蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 4.计算产率：转移固体。 造成产率过高的可能原因：提纯后精盐未完全干燥就称重；粗盐中含有其他可溶性杂质等。 造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚，造成液滴飞溅等。 有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ 针对训练 实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是(　　) C A.烧杯 B.漏斗 C.锥形瓶 D