2023年中考化学二轮专题复习---与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示． （1）完全反应后，生成H2的质量为_____g． （2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？_____ （3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质总质量为66.7g． （1）生成CO2的质量m1． （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1______m2. 3．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质)，某同学想测定该样品的纯度，他取用4g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表所示： 稀盐酸的质量 剩余固体的质量 第一次加入5g 3g 第二次加入5g 2g 第三次加入5g 1g 第四次加入5g 1g (1)4g石灰石样品中的杂质质量是 g。 (2)请计算稀盐酸的溶质质量分数。 4．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器，并进行了如图所示的实验。 (1)你认为能测出质量分数的是___________合金。 (2)计算该合金中铜的质量分数。 5．今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿营养严重不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100克婴儿奶粉中含12 g～15 g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量。（蛋白质含氮按16%计算）。 今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应（），试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。 6．振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求： （1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？ （2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%） 7．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氢气的总质量是______g。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 8．按要求回答下列问题。 (1)新冠肺炎疫情期间，为了做好自我防护，可用酒精溶液消毒，乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH）。 ①乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。 ②92g乙醇中碳元素的质量为______。 (2)请根据如图所示的实验过程和提供的数据。解答下列问题。 ①写出该反应的化学方程式______。 ②实验过程中，产生沉淀的质量为______g。 ③设反应中生成氯化钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y，列出求解生成氯化钠质量的比例式为______；列出求解原固体中氢氧化钠质量的比例式为______。 ④最终所得溶液中溶质的质量分数______。 9．某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算： (1)样品中碳酸钠的质量分数______(计算结果精确到0.1%，下同)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 10．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5 g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水） (1)石灰石样品中碳酸钙的质量是______g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。 (3)计算稀盐酸溶质的质量分数。 11．实验室用稀盐酸和石灰石制备二氧化碳气体，小明称取如右图所示石灰石固体125g并与足量稀盐酸反应，他最多可制得二氧化碳气体的质量是多少？（二氧化硅及杂质不参与反应） 12．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，李璧凝同学想了解其变质情况，称取 9.3g 干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如下表所示: 实验编号 ① ② ③ ④ 氢氧化钙