2023年中考化学二轮专题复习--流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）： 已知： ①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 ②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。 回答下列问题： （1）操作a的名称是 _________ 。 （2）反应②的化学方程式为 ______________________________________ 。 （3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是 _____________________________________ 。 （4）流程中可以循环利用的物质有 ___________ 。 （5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体的一种用途 ____________ 。 2．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下： (1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。 (2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。 (3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。 (4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。 (5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____ ______ + 4 CO2。 (6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。 3．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgC12、CaC12等杂质，实验室提纯流程如下： (1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示_____(填下列正确选项的代码) A 右盘重，砝码轻 B 右盘轻，样品重 C 左盘重，样品轻 D 左盘轻，砝码重 (2)第③步操作发生反应的化学方程式是______。 (3)第⑤步操作的目的是______。 (4)第⑥步操作a的名称是______。 (5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是______。 (6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是______。 4．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2 和H2O 尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下： (1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是_______________________。 (2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物，用到的操作名称是____________。 (3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是___________________。 (4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______________。(填写化学式)。 (5)请写出一个该生产流程的优点： _________________________。 5．以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如下图所示。 【查阅资料】 I．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。 Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。 Ⅲ．在该实验条件下，Fe(OH)3、Cu(OHI)2沉淀的pH如下表： Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.14 4.2 完全沉淀的pH 3.0 6.7 （1）操作1的名称为 _____ ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 _____ 。 （2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为 _____ 。 （3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和 _____ （写化学式) （4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3，沉淀而Cu2+不转化为Cu(OH)2沉淀，应调节pH=m，m的范围是 _____ 。 （5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是 _____ 。 6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下： (1)FeCO3 的名称是_______________。 (2)“酸溶”前常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是_______________；MgCO