2023年中考化学二轮专题训练--流程题

2023年中考化学二轮专题训练--流程题 1．海水中蕴藏着丰富的资源 I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。 (2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、____（填化学式）。 (3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。 II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。 (5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。 (6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等 于”“小于”“无法判断”之一) (7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。 ①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g ②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？ ____ 2．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、。某研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁(加入试剂均过量)，请回答下列问题： (1)写出加入试剂a后，发生反应的化学方程式_______。 (2)操作a用到的玻璃仪器是_______。 ①烧杯         ②漏斗        ③玻璃棒         ④酒精灯 (3)固体成分是_______。 (4)试剂b的名称为_______。 3．电化厂废液中含有大量盐酸，直接排放不仅污染环境还造成资源浪费。企业将其与白云石（主要成分为碳酸钙和碳酸镁）共同作用，制备氢氧化镁。 (1)白云石酸化前需粉碎，目的是__________。 (2)加入稀盐酸酸化，反应的化学方程式为________（任写一个）。 (3)煅烧时碳酸镁发生的反应与碳酸钙相似，反应的基本类型是______，煅烧后容器内的产物是_____。 (4)为提高产品纯度，反应时需将温度控制在_______℃左右。 4．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图： ①SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 ② (1)废渣要经过“粉碎”处理后才加入硫酸溶液，粉碎的目的是________________。 (2)“过滤"”操作中玻璃棒的作用是________________。 (3)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________________（填离子符号）。 (4)如果省去“过滤I”，只进行“过滤Ⅱ”，后果是_________________。 5．某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为： ⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是 _________ (填字母序号)。 a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与氧气反应 ⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ________________________ 。 ⑶ 操作Ⅰ的名称是 ________ ，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 _________ 。 ⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) ________________ 。 6．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_____________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为___________ 。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________