2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。 (1)用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放； (2)现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？ 2．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算： （1）生成氢气的质量为 克； （2）粗锌中锌的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 3．实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： (1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。 (2)废液中Ba(OH)2的质量分数。 4．取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？ （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 5．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得 100 克氢氧化钠溶液。请解答下列问题： (1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。 (2)求最后所得 100 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 6．“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下： 物质质量 第1次 第2次 第3次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 7．工业上利用电解饱和食盐水方法可制得多种重要的化工产品。反应的化学方程式为，请回答下列问题： （1）化学方程式中X为 。 （2）若需106.5kg的氯气，最少需要消耗食盐多少千克？（写出计算过程） （3）某兴趣小组欲测定电解食盐水后的残余液中氢氧化钠的溶质质量分数，取50g样品，加入20%的氯化镁溶液，最后过滤得2.9g沉淀，则氢氧化钠溶质质量分数为多少，并根据数据画出产生沉淀的图象 。 8．为测定某碳酸钠样品的纯度，现取12g碳酸钠样品溶于水中，将三份相同的氯化钙溶液，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，生成沉淀的质量总和(包含前一次的沉淀量)如下表所示。(化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，杂质不参与该反应) 加入氯化钙溶液次数 第一次 第二次 第三次 生成沉淀的总质量／g 4.5 m 10 (1)表格中m的数值是_____。 (2)碳酸钠中钠元素的质量分数为_____(只列数字算式，不计算结果)。 (3)求此样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程结果，精确到1%)。 9．为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算： (1)共制得二氧化碳_______g。 (2)稀盐酸的溶质质量分数_____。 10．日常使用的金属材料，大多数属于合金，黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金，弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算： （1）产生氢气的质量。 （2）弹壳中铜的质量分数。 11．高温煅烧12.5g大理石，完全分解产生0.1mol二氧化碳。求： (1)大理石中碳酸钙的质量为___________g。（根据化学方程式列式计算） (2)大理石中碳酸钙的质量分数为___________。 12．有一瓶标签破损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量铝片（表面被氧化）。使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如图2。请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数___________，并在新标签的横线