第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》课后练习 一、单选题 1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M B．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T C．L2+与R2-的核外电子数相等 D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L 2．下列各项叙述中，正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．基态Ni原子的价电子排布图： 3．已知主族元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价 B．第一电离能：X可能小于Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y D．简单气态氢化物的稳定性： 4．前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z同主族、X与Y同主族且X的核电荷数是Y的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y B．原子半径：r(X)>r(W) C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W强 5．短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　) A．若c＞d，则Z的非金属性比R的更强 B．若p＜q，则还原性：cZP﹣＞ dRq﹣ C．若n＜m，则离子半径： aXm+＞bYn+ D．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y 6．下列有关电离能的说法中，正确的是 A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 7．下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．非金属性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 8．如图所示的两种化合物可用作表面活性剂。短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中R、X、Y处于不同周期。下列说法正确的是 A．原子平径： B．最高价含氧酸酸性： C．电负性： D．W与X形成的化合物均为大气污染物 9．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．电负性： D．酸性： 10．五种短周期元素、、、、的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．元素可能为氢或锂 B．原子半径：＞ C．的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中 D．的酸性比的强 11．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性：Y>Z B．原子半径：M>Y>Z C．X、Y形成的化合物是气态 D．M的含氧酸不能与Z的含氧酸反应 12．原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+0.5表示，与之相反的用-0.5表示，正负0.5即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 A．-1 B．+1 C．0 D．-1或+1 13．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4， 振荡后静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色。下列有关说法正确的是 A．元素Br在周期表中位于第三周期VIIA族 B．简单阴离子的半径： r(Cl- )＜r(Br- )＜r(I-) C．元素的第一电离能： I1(Cl)＜I1 (Br)＜I1 (I) D．该实验表明单质的氧化性顺序： Cl2＞ Br2＞I2 14．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是 A．19K：1s22s22p63s23p7 B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5 二、填空题 15．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。 （2）下列事实能说明Y