第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．已知：①H2O(g)=H2O(l) ② ③ 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，该反应的△H为 A． B． C． D． 2．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 3．下列结论与事实对应且正确的是 选项 事实 结论 A 氢气在氧气中完全燃烧生成时，放出热量 B C 在密闭容器中，足量的与充分反应放出能量 D (s，灰)(s，白) 常温常压时，锡以灰锡状态存在 A．A B．B C．C D．D 4．利用含碳化合物合成燃料，已知反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是 A．如果该反应生成液态，则ΔH增大 B．加入催化剂，该反应的活化能和ΔH均变小 C．该反应的 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 5．化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)    △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定 C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)    △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ 6．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的叙述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a=b D．2b=c>0 7．下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示2molC完全燃烧的能量变化 C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃ D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B<A<C 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 9．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌2H++S2- C．某反应ΔH＜0，ΔS＞0，则该反应在任意条件下均可自发进行 D．100℃时，纯水的PH=6，呈酸性 10．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 11．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是 A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)    △H＞0 B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)    △H＜0 C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)    △H＞0 D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g)    △H＜0 12．下列说法正确的是 A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”主要涉及吸热反应 B．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要