专题2 化学反应速率与化学平衡过关检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

专题2　过关检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．H2和O2生成水的反应和水分解生成H2和O2的反应互为可逆反应 B．1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂存在的条件下反应可得到2 mol NH3 C．升高温度时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小 D．化学反应速率讨论的对象是所有反应，化学平衡讨论的对象是可逆反应 答案　D 解析　H2和O2生成水的反应和水分解生成H2和O2的反应不是在同一条件下进行的，二者不互为可逆反应，A错误；可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化成生成物，B错误；升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，C错误。 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 答案　D 解析　浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故A错误；盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，H＋浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C错误。 3．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(g)，4 min后，测得c(D)＝0.4 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。下列说法错误的是(　　) A．4 min时，c(A)＝0.6 mol·L－1 B．0～4 min内，v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．x＝1 D．起始时，c(A)＝2.4 mol·L－1 答案　A 4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ②用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是(　　) A．①③ B．③④ C．②③ D．②④ 答案　D 解析　根据已知信息可知，2 s后生成C的物质的量为0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，列三段式： 　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始量/mol 4 2 0 转化量/mol 1.2 0.6 1.2 2 s时的量/mol 2.8 1.4 1.2 用物质B表示的平均反应速率v(B)＝＝0.15 mol·L－1·s－1，①错误；用物质A表示的平均反应速率v(A)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，②正确；2 s时物质A的转化率为×100%＝30%，③错误；2 s时物质B的浓度为＝0.7 mol·L－1，④正确，答案为D。 5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能证明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　) A．混合气体的压强 B．B的物质的量浓度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的总质量 答案　D 解析　A项，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；B项，B的物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；C项，混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；D项，该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态。 6．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下： 　　　　　 　 Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c 平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z 下列叙述不正确的是(　　) A．存在关系式：＝ B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1 C．向溶液中